结合下图判断，下列叙述正确的是 [ ]A. Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋ C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

甲烷可制成合成气（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
已知：
① CH₄(g) ＋ H₂O (g) ＝ CO (g)＋3H₂ (g)    △H1＝+206.2kJ·mol^－1② CH₄（g）＋ 1/2O₂（g）＝CO（g）＋2H₂（g） △H2=－35.4 kJ·mol^-1
③ CH₄(g) ＋ 2H₂O (g) ＝CO₂(g) ＋4H₂(g)    △H3＝+165.0 kJ·mol^－1
（1）CH₄(g)与CO₂(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为__________________。
（2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为________（填序号），其原因是__________________________。
（3）合成气中的H₂可用于生产NH₃，在进入合成塔前常用Cu(NH₃)₂Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：Cu(NH₃)₂Ac + CO + NH₃

[Cu(NH₃)₃]Ac·CO △H＜0 Cu(NH₃)₂Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是______________。
（4）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

① 0<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为___________________；
② 44.8 LV≤89.6 L时，负极电极反应为_____________；
③ V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为__________________。

题型：江苏月考题难度：| 查看答案

下列说法正确的是 [ ]
A．常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO₃)＜Ksp(BaSO₄)
B．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变
C．常温下，反应4Fe(OH)₂(s)+ O₂(g) +2H₂O(l) =4Fe(OH)₃(s)的△H＜0、△S＜0
D．铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加

题型：江苏专项题难度：| 查看答案

甲烷可制成合成气（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
已知：
① CH₄(g) ＋ H₂O (g) ＝ CO (g)＋3H₂ (g)    △H1＝+206.2kJ·mol^－1② CH₄（g）＋ 1/2O₂（g）＝CO（g）＋2H₂（g） △H2=－35.4 kJ·mol^-1
③ CH₄(g) ＋ 2H₂O (g) ＝CO₂(g) ＋4H₂(g)    △H3＝+165.0 kJ·mol^－1
（1）CH₄(g)与CO₂(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为__________________。
（2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为________（填序号），其原因是__________________________。
（3）合成气中的H₂可用于生产NH₃，在进入合成塔前常用Cu(NH₃)₂Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：Cu(NH₃)₂Ac + CO + NH₃

[Cu(NH₃)₃]Ac·CO △H＜0 Cu(NH₃)₂Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是______________。
（4）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

① 0<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为___________________；
② 44.8 LV≤89.6 L时，负极电极反应为_____________；
③ V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为__________________。

题型：江苏专项题难度：| 查看答案

近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO₂制成自发电池，其电池反应方程式为：
2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO₂通入电池的______极（填“正”或“负”），负极反应式为______________。用这种方法处理SO₂废气的优点是____________________。
（2）以硫酸工业的SO₂尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下

①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是____________________。
②下列有关说法正确的是_______________。
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO₄＋4C === CaS＋4CO↑
C．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
③ 反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是_____________________。
④(NH₄)₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式________________________。

题型：北京模拟题难度：| 查看答案

关于下列各装置图的叙述中，正确的是

[ ]
A．用装置①精炼铜，则a极为电源正极，电解质溶液为CuSO₄溶液
B．装置②中Mg为负极
C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D．装置④中的铁钉被腐蚀

题型：安徽省月考题难度：| 查看答案