结合下图判断,下列叙述正确的是 [     ]A. Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+  C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2

结合下图判断,下列叙述正确的是 [     ]A. Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+  C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2

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结合下图判断,下列叙述正确的是
[     ]
A. Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e=Fe2+ 
C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e=4OH
D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液,均有蓝色沉淀
答案
A
举一反三
甲烷可制成合成气(CO、H2),再制成甲醇,代替日益供应紧张的燃油。
已知:
① CH4(g) + H2O (g) = CO (g)+3H2 (g)    △H1=+206.2kJ·mol-1
② CH4(g)+ 1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H2=-35.4 kJ·mol-1
③ CH4(g) + 2H2O (g) =CO2(g) +4H2(g)    △H3=+165.0 kJ·mol-1
(1)CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为__________________。    
(2)从原料选择和能源利用角度,比较方法①和②,为合成甲醇,用甲烷制合成气的适宜方法为________(填序号),其原因是__________________________。
(3)合成气中的H2可用于生产NH3,在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO,防止合成塔中的催化剂中毒,其反应是:Cu(NH3)2Ac + CO + NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO  △H<0 Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是______________。
(4)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)。持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。
① 0<V≤44.8 L时,电池总反应方程式为___________________;          
② 44.8 LV≤89.6 L时,负极电极反应为_____________;  
③ V=67.2 L时,溶液中离子浓度大小关系为__________________。
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下列说法正确的是 [     ]
A.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,则常温下Ksp (BaCO3)<Ksp(BaSO4
B.常温下,向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积不变
C.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的△H<0、△S<0
D.铅蓄电池在工作过程中,负极质量减少,阳极质量增加
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甲烷可制成合成气(CO、H2),再制成甲醇,代替日益供应紧张的燃油。
已知:
① CH4(g) + H2O (g) = CO (g)+3H2 (g)    △H1=+206.2kJ·mol-1
② CH4(g)+ 1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H2=-35.4 kJ·mol-1
③ CH4(g) + 2H2O (g) =CO2(g) +4H2(g)    △H3=+165.0 kJ·mol-1
(1)CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为__________________。    
(2)从原料选择和能源利用角度,比较方法①和②,为合成甲醇,用甲烷制合成气的适宜方法为________(填序号),其原因是__________________________。
(3)合成气中的H2可用于生产NH3,在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO,防止合成塔中的催化剂中毒,其反应是:Cu(NH3)2Ac + CO + NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO  △H<0 Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是______________。
(4)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)。持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。
① 0<V≤44.8 L时,电池总反应方程式为___________________;          
② 44.8 LV≤89.6 L时,负极电极反应为_____________;  
③ V=67.2 L时,溶液中离子浓度大小关系为__________________。
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近年来,为提高能源利用率,西方提出共生系统。特指为提高经济效益,人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。
(1)由于共生工程的应用,利用发电厂产生的SO2制成自发电池,其电池反应方程式为:
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,该电池电动势为1.06V。实际过程中,将SO2通入电池的______极(填“正”或“负”),负极反应式为______________。用这种方法处理SO2废气的优点是____________________。
(2)以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下
①生产中,向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的是____________________。
②下列有关说法正确的是_______________。
A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B.反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4+4C === CaS+4CO↑ 
C.反应IV需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D.反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
③ 反应V中选用了40%的乙二醇溶液,温度控制在25℃,此时硫酸钾的产率超过90%,选用40%的乙二醇溶液原因是_____________________。
④(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式________________________。
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关于下列各装置图的叙述中,正确的是
[     ]
A.用装置①精炼铜,则a极为电源正极,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②中Mg为负极
C.装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D.装置④中的铁钉被腐蚀 
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