某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu ，此反应原电池的正确组成是[     ]正极负极电解质溶液A．CuZnHClB．ZnCuCuS0

某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu ，此反应原电池的正确组成是[     ]正极负极电解质溶液A．CuZnHClB．ZnCuCuS0

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某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu ，此反应原电池的正确组成是[     ]

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举一反三

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	正极	负极	电解质溶液
A．	Cu	Zn	HCl
B．	Zn	Cu	CuS04
C．	Cu	Zn	CuS04
D．	Cu	Zn	ZnCl2
C
甲烷燃料电池的化学反应为CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O，其中1个电极反应式为2O2 + 8H4 + 8e- = 4H2O下列叙述不正确的是
[     ]
A．CH4通入负极 B．O2通入正极 C．正极发生氧化反应 D．负极的电极反应式为：CH4 + 2H2O- 8e- = CO2 + 8H+
下列说法不正确的是
[     ]
A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应 B.原电池中，电流从负极流向正极 C. 铜锌原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动 D.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池
如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为                                。 （2）中的电极反应：Fe：                      ，Sn：                    。 （3）中被腐蚀的金属是                  ，其电极反应式为                 。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是                  。
下列说法不正确的是
[     ]
A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，该燃料电池是以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，电解质可以是质子交换膜（可传导氢离子），也可以是固体氧化物（可传导氧离子），甲醇和氧气分别在多孔金属电极上发生反应，从而将化学能直接转化为电能。 下列叙述中错误的是
[     ]
A．电池放电时，甲醇在负极发生氧化反应 B．以固体氧化物为电解质的电池放电时，氧离子由负极移向正极 C．以质子交换膜为电解质的电池放电时，正极的反应为：O2+4H++4e-==2H2O D．电池的总反应是：2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O