用导线连接铁片和铜片,放入稀H2SO4中,可构成原电池,下列说法正确的是 [ ]A.Cu为负极,Fe为正极 B.Fe为负极,Cu为正极 C.F
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用导线连接铁片和铜片,放入稀H2SO4中,可构成原电池,下列说法正确的是 |
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A.Cu为负极,Fe为正极 B.Fe为负极,Cu为正极 C.Fe被还原,Cu被氧化 D.Fe被氧化,Cu被还原 |
答案
B |
举一反三
如图所示的装置中,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中,不正确的是 |
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A.N上有气体放出 B.M为负极,N为正极 C.是化学能转化为电能的装置 D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N |
在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是 |
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A.正极附近的SO42-浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出 |
将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是 |
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A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢 |
一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应式为2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是 |
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A.负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH- B.放电一段时间后,负极周围的c(OH-)升高 C.每消耗1 molC2H6,则电路中转移的电子为14 mol D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变 |
如图所示,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡,小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) |
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A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.铁圈和银圈仍保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜,银圈向上倾斜 D.铁圈向上倾斜,银圈向下倾斜 |
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