铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____。(2)若将(1
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铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____。 (2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。正极反应____,负极反应____。 |
答案
(1)2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+ (2)装置如图: 2Fe3+ +2e- =2Fe2+ ;Cu= Cu2+ + 2e- (或Cu-2e- = Cu2+ ) |
举一反三
如下图由浓硫酸、Cu、Al组成一个原电池,试写出正、负极电极反应式,并指出反应类型。 负极:_______________;____________; 正极:_______________;____________。 |
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依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+ Cu(s)===Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。 |
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请回答下列问题: (1)电极X的材料是____;电解质溶液Y是____; (2)银电极为电池的______极,发生的电极反应为__________________ ;X电极上发生的电极反应为________________, (3)外电路中的电子是从____电极流向____电极。 |
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。请回答: |
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(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 __________________,在导线中电子流动方向为_________ (用a、b表示)。 (2)负极反应式为_________________ 。 (3)电极表面镀铂粉的原因为________________________。 (4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下: |
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①反应I中的还原剂是__________ ,反应Ⅱ中的氧化剂是______________________。 ②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3,用锂吸收224 L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_________________________。 ③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为______________________ mol。 |
如图所示装置,反应开始后,电流表G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则 A、B、C应是下列各组中的 |
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A.A是Zn,B是Cu,C为稀H2SO4 B.A是Cu,B是Zn,C为稀H2SO4 C.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液 D.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液 |
关于下列四个图像的说法正确的是 |
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A.图①表示化学反应中能量的变化,反应CO(g)+ H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H>0 B.图②为氢氧燃料电池示意图,正、负极通入气体体积之比为2:1 C.图③表示物质a、b的溶解度曲线,可以用结晶方 法从a、b混合物提纯a D.图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)2C(g) +D(s)的影响,且乙的压强大 |
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