碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 |
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A.电池工作时,锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
答案
C |
举一反三
人们利用原电池原理,制作了多种电池,如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。它的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH 溶液,其电极反应是: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列判断正确的是 |
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A.锌为正极,Ag2O为负极 B.锌为负极,Ag2O为正极 C.原电池工作时,正极区溶液碱性减弱 D.原电池工作时,负极区溶液碱性增强 |
构成原电池的化学反应必须具备的特点是 |
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A.氧化还原反应 B.复分解反应 C.反应的焓变小于零 D.反应的焓变大于零 |
根据下图,下列判断中正确的是 |
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A.烧杯a中的溶液pH 升高 B.烧杯b中发生氧化反应 C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2 D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2 |
请根据化学反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计一个原电池。 __________________________________________ |
请判断下列原电池的正负极: |
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