下列叙述是小明做完铜锌原电池的实验后得出的结论和认识,你认为正确的是 [ ]A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液
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下列叙述是小明做完铜锌原电池的实验后得出的结论和认识,你认为正确的是 |
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A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C.电子沿外导线由锌流向铜,通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 D.铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol电子通过 |
答案
D |
举一反三
结合下图判断,下列叙述正确的是 |
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A. I和II中正极均被保护 B. I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH- D. I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀 |
研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 |
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A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成 C.放电时OH-向正极移动 D.总反应为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑ |
研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是 |
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A.正极反应式: B.没生成1 molNa2Mn5O10转移2 mol电子 C.不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物 |
在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是 |
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A.正极附近的SO42-浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出 |
控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2+ +I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 |
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A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极 |
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