将Al片和Cu片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入稀 NaOH溶液中,分别形成原电池,则在这两个原电池中,负极分别是  [     ]A.Al片、Cu片 B

将Al片和Cu片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入稀 NaOH溶液中,分别形成原电池,则在这两个原电池中,负极分别是  [     ]A.Al片、Cu片 B

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将Al片和Cu片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入稀 NaOH溶液中,分别形成原电池,则在这两个原电池中,负极分别是  [     ]
A.Al片、Cu片
B.Cu片、Al片
C.Al片、Al片
D.Cu片、Cu片
答案
B
举一反三
铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。正极反应____,负极反应____。
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已被广泛应用于电子仪表上的银锌电池是在壳内一端填充Ag2O和活性石墨组成的材料,另一端填充 Zn-Hg合金组成的活性材料,电解质溶液为浓KOH。它的放电过程可表示成:Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2
试回答:
(1)原电池的负极材料是___________。
(2)写出两极的电极反应____________。
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铅蓄电池(原电池)工作时,总反应为 Pb +PbO2+2H2SO4=2PbSO4 +2H2O 由此可以判断:
(1)原电池的电极材料:①正极为____,②负极为___
(2)两极的电极反应式:①正极为____,②负极为___
(3)工作后,蓄电池里电解质溶液的pH____(填“变大”“变小”或“不变”),理由是____。
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依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+ Cu(s)===Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是____;电解质溶液Y是____;
(2)银电极为电池的______极,发生的电极反应为__________________ ;X电极上发生的电极反应为________________,
(3)外电路中的电子是从____电极流向____电极。
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根据如图所示的装置回答下列问题: 
(1)铁片与铜片不用导线连接,有何现象发生?写出反应的化学方程式__________。
(2)用导线把金属片连接起来,现象有什么不同?用最恰当的化学方程式表示发生的反应__________。
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