已被广泛应用于电子仪表上的银锌电池是在壳内一端填充Ag2O和活性石墨组成的材料，另一端填充 Zn-Hg合金组成的活性材料，电解质溶液为浓KOH。它的放电过程可表

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已被广泛应用于电子仪表上的银锌电池是在壳内一端填充Ag₂O和活性石墨组成的材料，另一端填充 Zn-Hg合金组成的活性材料，电解质溶液为浓KOH。它的放电过程可表示成：Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn(OH)₂
试回答：
(1)原电池的负极材料是___________。
(2)写出两极的电极反应____________。

答案

(1)Zn
(2)正极:Ag₂O+2e^- + H₂O=2Ag+2OH^-;负极: Zn - 2e^-+2OH^-=Zn(OH)₂

举一反三

铅蓄电池（原电池）工作时，总反应为 Pb +PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄ +2H₂O 由此可以判断：
(1)原电池的电极材料：①正极为____，②负极为___
(2)两极的电极反应式：①正极为____，②负极为___
(3)工作后，蓄电池里电解质溶液的pH____（填“变大”“变小”或“不变”），理由是____。

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依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+ Cu(s)===Cu²⁺(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是____；电解质溶液Y是____；
（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为__________________ ；X电极上发生的电极反应为________________，
（3）外电路中的电子是从____电极流向____电极。

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根据如图所示的装置回答下列问题：

(1)铁片与铜片不用导线连接，有何现象发生？写出反应的化学方程式__________。
(2)用导线把金属片连接起来，现象有什么不同？用最恰当的化学方程式表示发生的反应__________。

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(1)今有2H₂+O₂

2H₂O反应，构成燃料电池，则负极通的应是____，正极通的应是____，电极反应式为____、____。
(2)如把KOH改为稀硫酸作电解质，则电极反应式为 ____、____。(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？_____，_____。
(3)如把H₂改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为____，____。

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如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。

（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）_________________
A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
（2）产生上述现象的原因是_________________________

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