称取三份5.6g铁片分别加入装有下列物质的三支试管中:①50 mL4 mol·L-1 H2SO4;②50 mL4 mol·L-1 H2SO4+2 g Cu 片;
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称取三份5.6g铁片分别加入装有下列物质的三支试管中: ①50 mL4 mol·L-1 H2SO4; ②50 mL4 mol·L-1 H2SO4+2 g Cu 片; ③50 mL 4 mol·L-1 H2SO4+2 g Cu粉。 则下列关于生成氢气的速率及生成氢气的总量的比较中正确的是 |
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A.生成氢气的速率:③>②>①,生成氢气的总量:①=②=③ B.生成氢气的速率:②>③>①,生成氢气的总量:①=②=③ C.生成氢气的速率:③>②>①,生成氢气的总量:①>②>③ D.生成氢气的速率和氢气的总量都相等
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答案
A |
举一反三
某原电池装置如图所示。下列有关叙述中,正确的是 |
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A.Fe作正极,发生氧化反应 B.负极反应: 2H+ + 2e-=H2↑ C.工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变 D.工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl-)增大 |
下列表述中,合理的是 |
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A. 把SO2通入品红试液,可验证SO2水溶液的酸性 B. 构成如图所示装置时,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C. 配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使所配溶液的浓度偏低 D. 已知:4NH3(g) + 3O2(g) === 2N2(g) + 6H2O (l) ΔH1,N2(g) + O2(g) === 2NO(g) ΔH2,则4NH3(g)+ 5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l) ΔH3=ΔH1+2ΔH2 |
对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法正确的是 |
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A.Zn是阴极 B.负极上发生还原反应 C.正极发生的反应是 Cu2+ + 2e- === Cu D.负极发生的反应是 Zn - 2e- === Zn2+ |
下列关于原电池的说法不正确的是 |
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A.①②装置都能将化学能转化为电能 B.②中的硫酸根离子向负极移动 C.②中的电子由Zn流向Cu D.②中电流的方向是由正极到负极 |
在下图所示的原电池中,正极发生的反应及电极反应式是 |
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A.还原反应; Cu2+ + 2e- == Cu B.氧化反应; Cu-2e- == Cu2+ C.还原反应; 2H+ + 2e- == H2↑ D.氧化反应; Zn-2e- == Zn2+ |
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