如下是某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶） [ ]A．该原电池反应为Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

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如下是某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶）

[ ]
A．该原电池反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺ +Cu
B．该电池工作时，Zn电极失去电子，发生氧化反应
C．该电池工作一段时间后，CuSO₄溶液蓝色变浅
D．盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液，Cl^-移向CuSO₄溶液

答案

举一反三

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂

Cd+2NiO(OH)+2H₂O由此可知，该电池放电时的负极材料是 [ ]
A．Cd(OH)₂B．Ni(OH)₂C．Cd
D．NiO(OH)

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氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。
(1)下面是氮气的一种利用途径：

过程Ⅱ的化学方程式是____ 。
(2)氨气的制备与运输过程中都有严格要求。
①合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：____ 。
②运输时，严禁与卤素（如Cl₂）混装运输。二者接触时会剧烈反应产生白烟，且0.4 mol NH₃参加反应时有 0.3 mol电子转移。写出反应的化学方程式：___。
③工业上可用碱性溶液通过电解的方法实现由N₂制取NH₃：2N₂+6H₂O

4NH₃+3O₂，通入N₂的一极是___ （填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是____。
(3)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)==2N₂(g)+6H₂O(g) △H=-1 316 kJ．mol^-1 氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。
①能利用该反应设计成电池的原因是___。
②燃料电池的负极反应式是___。

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铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 [ ]
A．阴极
B．正极
C．阳极
D．负极

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s) 下列说法错误的是 [ ]
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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某兴趣小组同学利用反应：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。没计了如图原电池装置。请回答下列问题：

(1)该电池装置中，电极材料分别为石墨和铜棒，其中_____（填“A”或“B”）棒是铜棒。
(2)正极的电极反应式为______________。
(3)已知盐桥中装有饱和NH₄Cl溶液，电池工作时，NH₄⁺移向______（填“甲”或 “乙”，下同）池，
Cl^-移向______池。

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