铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 [ ]A．阴极B．正极C．阳极D．负极

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铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 [ ]
A．阴极
B．正极
C．阳极
D．负极

答案

举一反三

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s) 下列说法错误的是 [ ]
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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某兴趣小组同学利用反应：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。没计了如图原电池装置。请回答下列问题：

(1)该电池装置中，电极材料分别为石墨和铜棒，其中_____（填“A”或“B”）棒是铜棒。
(2)正极的电极反应式为______________。
(3)已知盐桥中装有饱和NH₄Cl溶液，电池工作时，NH₄⁺移向______（填“甲”或 “乙”，下同）池，
Cl^-移向______池。

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“电解二氧化锰”是电池工业中的一种重要原料，具有很强的催化氧化、离子交换和吸附能力。
(1)工业上常用电解硫酸和硫酸锰的混合溶液的方法来制备“电解二氧化锰”，装置如图所示。则

①MnO₂在_______极生成。
②阴极的电极反应式为______________。
(2)Zn-MnO₂干电池应用广泛，该电池的负极材料是_______，电池工作时，电子流向_______（填“正极”或“负极”）。
(3)将MnO₂置于氨气流中，加热能得到黑色固体Mn₂O₃，同时还有一种气体单质生成。
①该反应的化学方程式为______________。
②若将上述反应设计成原电池，则在负极发生反应的物质是_______。

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称取三份5.6g铁片分别加入装有下列物质的三支试管中：
①50 mL4 mol·L^-1 H₂SO₄；
②50 mL4 mol·L^-1 H₂SO₄+2 g Cu 片；
③50 mL 4 mol·L^-1 H₂SO₄+2 g Cu粉。
则下列关于生成氢气的速率及生成氢气的总量的比较中正确的是 [ ]
A.生成氢气的速率：③>②>①，生成氢气的总量：①=②=③
B.生成氢气的速率：②>③>①，生成氢气的总量：①=②=③
C.生成氢气的速率：③>②>①，生成氢气的总量：①>②>③
D.生成氢气的速率和氢气的总量都相等

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某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是

[ ]
A．Fe作正极，发生氧化反应
B．负极反应： 2H⁺ + 2e^-＝H₂↑
C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
D．工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl^-）增大

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