“电解二氧化锰”是电池工业中的一种重要原料,具有很强的催化氧化、离子交换和吸附能力。(1)工业上常用电解硫酸和硫酸锰的混合溶液的方法来制备“电解二氧化锰”,装置
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“电解二氧化锰”是电池工业中的一种重要原料,具有很强的催化氧化、离子交换和吸附能力。(1)工业上常用电解硫酸和硫酸锰的混合溶液的方法来制备“电解二氧化锰”,装置
题型:专项题
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“电解二氧化锰”是电池工业中的一种重要原料,具有很强的催化氧化、离子交换和吸附能力。
(1)工业上常用电解硫酸和硫酸锰的混合溶液的方法来制备“电解二氧化锰”,装置如图所示。则
①MnO
2
在_______极生成。
②阴极的电极反应式为______________。
(2)Zn-MnO
2
干电池应用广泛,该电池的负极材料是_______,电池工作时,电子流向_______(填“正极”或“负极”)。
(3)将MnO
2
置于氨气流中,加热能得到黑色固体Mn
2
O
3
,同时还有一种气体单质生成。
①该反应的化学方程式为______________。
②若将上述反应设计成原电池,则在负极发生反应的物质是_______。
答案
(1)①阳;②2H
+
+2e
-
=H
2
↑
(2)Zn;正极
(3) ①6MnO
2
+2NH
3
3Mn
2
O
3
+N
2
+3H
2
O;②NH
3
举一反三
称取三份5.6g铁片分别加入装有下列物质的三支试管中:
①50 mL4 mol·L
-1
H
2
SO
4
;
②50 mL4 mol·L
-1
H
2
SO
4
+2 g Cu 片;
③50 mL 4 mol·L
-1
H
2
SO
4
+2 g Cu粉。
则下列关于生成氢气的速率及生成氢气的总量的比较中正确的是
[ ]
A.生成氢气的速率:③>②>①,生成氢气的总量:①=②=③
B.生成氢气的速率:②>③>①,生成氢气的总量:①=②=③
C.生成氢气的速率:③>②>①,生成氢气的总量:①>②>③
D.生成氢气的速率和氢气的总量都相等
题型:专项题
难度:
|
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某原电池装置如图所示。下列有关叙述中,正确的是
[ ]
A.Fe作正极,发生氧化反应
B.负极反应: 2H
+
+ 2e
-
=H
2
↑
C.工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变
D.工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl
-
)增大
题型:北京期末题
难度:
|
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下列表述中,合理的是
[ ]
A. 把SO
2
通入品红试液,可验证SO
2
水溶液的酸性
B. 构成如图所示装置时,盐桥中的K
+
移向ZnSO
4
溶液
C. 配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使所配溶液的浓度偏低
D. 已知:4NH
3
(g) + 3O
2
(g) === 2N
2
(g) + 6H
2
O (l) ΔH1,N
2
(g) + O
2
(g) === 2NO(g) ΔH2,则4NH
3
(g)+
5O
2
(g)===4NO(g)+6H
2
O(l) ΔH3=ΔH1+2ΔH2
题型:北京期末题
难度:
|
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对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法正确的是
[ ]
A.Zn是阴极
B.负极上发生还原反应
C.正极发生的反应是 Cu
2+
+ 2e
-
=== Cu
D.负极发生的反应是 Zn - 2e
-
=== Zn
2+
题型:北京期中题
难度:
|
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下列关于原电池的说法不正确的是
[ ]
A.①②装置都能将化学能转化为电能
B.②中的硫酸根离子向负极移动
C.②中的电子由Zn流向Cu
D.②中电流的方向是由正极到负极
题型:0101 期末题
难度:
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