在一个密闭的容器中发生如下反应,2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.2mol•L-1,当达到平衡时可
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在一个密闭的容器中发生如下反应,2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.2mol•L-1,当达到平衡时可能的数据是( )A.c(SO3)=0.4mol•L-1 | B.c(SO3)=c(SO2)=0.15mol•L-1 | C.c(SO2)=0.25mol•L-1 | D.c(O2)=0.3mol•L-1 |
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答案
A、SO2、O2、SO3的浓度均为0.2mol•L-1,将反应物完全转化成生成物三氧化硫,三氧化硫的增大浓度为:0.2mol•L-1+0.1mol•L-1=0.3mol•L-1,实际变化应小于该值,故c(SO3)小于0.3mol/L,故A错误; B、由硫元素守恒可得:c(SO3)+c(SO2)=0.2mol•L-1+0.2mol•L-1=0.4mol•L-1,而c(SO3)=c(SO2)=0.15 mol•L-1,c(SO3)+c(SO2)=0.30mol•L-1,不满足原则守恒,故B错误; C、将三氧化硫浓度按照反应化学计量数,完全转化成反应物,二氧化硫的最大浓度为:0.2mol•L-1+0.2mol•L-1=0.4mol•L-1,0.25mol•L-1小于0.4mol•L-1,故C正确; D、若SO3完全反应,氧气有最大浓度,由方程式2SO2 (g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知O2的浓度最大为:0.2mol•L-1+0.1mol/L=0.3mol•L-1,实际变化应小于该值,故c(O2)应该小于0.3 mol/L,故D错误; 故选:C. |
举一反三
下列说法不正确的是( )A.可逆反应在同一条件下既向正反应方向进行同时也向逆方向反应进行 | B.可逆反应中,反应物不可能完全转化为生成物 | C.可逆反应达到平衡时,反应物和生成物的浓度相等 | D.化学平衡状态时,正反应速率等于逆反应速率 |
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在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)⇌2Z2(g)+3Q2(g)的反应,其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L,反应达到平衡,各物质的浓度不可能为( )A.c(X2)=0.15mol/L | B.c(Y2)=0.7mol/L | C.c(Z2)=0.3mol/L | D.c(Q2)=0.6mol/L |
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将1molCO和1molH2O充入容器中,在催化剂存在下发生反应 H2O (g) + CO(g) H2 (g) + CO2(g) 达到平衡时,发现有50%的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下,若将1molCO和2molH2O充入反应器中,则反应达平衡后,混合气体中CO2的体积分数可能为( ) |
在甲、乙两个固定体积的密闭容器中,分别充HI、NO2,发生反应如下: (甲)2HI(g)H2(g)+I2(g),△H>0,(乙)2NO2(g)N2O4(g);△H<0 采用下列措施能使两个容器中混合气体颜色加深,且平衡发生移动的是( )A.增加反应物浓度 | B.缩小体积 | C.降温 | D.加催化剂 |
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