化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )A.可逆反应B.化合反应C.离子反应D.气体反应
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答案
化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态,所以化学平衡主要研究的是可逆反应,故A正确, 故选A. |
举一反三
下列说法不正确的是( )A.可逆反应在同一条件下既向正反应方向进行同时也向逆方向反应进行 | B.可逆反应中,反应物不可能完全转化为生成物 | C.可逆反应达到平衡时,反应物和生成物的浓度相等 | D.化学平衡状态时,正反应速率等于逆反应速率 |
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在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)⇌2Z2(g)+3Q2(g)的反应,其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L,反应达到平衡,各物质的浓度不可能为( )A.c(X2)=0.15mol/L | B.c(Y2)=0.7mol/L | C.c(Z2)=0.3mol/L | D.c(Q2)=0.6mol/L |
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将1molCO和1molH2O充入容器中,在催化剂存在下发生反应 H2O (g) + CO(g) H2 (g) + CO2(g) 达到平衡时,发现有50%的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下,若将1molCO和2molH2O充入反应器中,则反应达平衡后,混合气体中CO2的体积分数可能为( ) |
在甲、乙两个固定体积的密闭容器中,分别充HI、NO2,发生反应如下: (甲)2HI(g)H2(g)+I2(g),△H>0,(乙)2NO2(g)N2O4(g);△H<0 采用下列措施能使两个容器中混合气体颜色加深,且平衡发生移动的是( )A.增加反应物浓度 | B.缩小体积 | C.降温 | D.加催化剂 |
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以下自发反应可用△H判据来解释的是( )A.硝酸铵自发的溶于水 | B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ·mol-1 | C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1 | D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-56.7kJ·mol-1 |
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