请仔细观察两种电池的构造示意图,完成下列问题(1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式:_
题型:同步题难度:来源:
请仔细观察两种电池的构造示意图,完成下列问题 |
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(1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式:________________________。 (2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是 ___________________________。 (3)某工厂回收废旧锌锰电池,其工艺流程如下 |
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已知:生成氢氧化物的pH如下表 |
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①经测定,“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外,主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。 ②第一次加入H2O2后,调节pH=8.0。目的是_____________________。 ③试列举滤液4的应用实例:_____________________________。 |
答案
(1)Zn+2OH--2e-====Zn(OH)2 (2)碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳,增大了反应物的接触面积,加快了反应速率,故放电电流大 (3)①MnOOH、碳粉;②除去Zn(OH)2和Fe(OH)3;③制备皓矾、回收金属锌等 |
举一反三
如图所示是一套电化学实验装置,图中C、D均为铂电极,U为盐桥,G是灵敏电流计,其指针总是偏向电源正极。 |
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(1)As(砷)位于元素周期表中第4周期ⅤA族,则Na3AsO4溶液的pH________ (填“>”“<”或“=”)7。 (2)向B杯中加入适量较浓的硫酸,发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是_________________________,D电极上的电极反应式为________________。 (3)一段时间后,再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液,发现G的指针向左偏移。此时整套实验装置的总的离子方程式为______________________。 (4)再过一段时间后,G的指针逐渐归零,此时实验装置中的化学反应已经达到化学平衡状态,该反应的化学平衡常数的表达式为:K=___________________。 |
如图所示是Zn和Cu构成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上做了一些记录。在卡片上,描述合理的是 |
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A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④ |
(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 |
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①B中Sn极的电极反应式为________,Sn极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②C中总反应的离子方程式为______________________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是______。 (2)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题 |
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①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极,该极的电极反应是:________________。 ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 |
下列反应可以设计成原电池的是 |
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①CaO+H2O===Ca(OH)2 ②Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ ③2H2O===2H2↑+O2↑ ④NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 ⑤Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 ⑥Fe+2FeCl3===3FeCl2 A.①②④⑤⑥ B.②③⑤⑥ C.②⑤⑥ D.全部 |
有关下图装置中的叙述正确的是 |
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A.这是电解NaOH溶液的装置 B.溶液中发生了变化:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 C.Fe为正极,电极反应为:Fe-2e-+2OH-→Fe(OH)2 D.NaOH溶液的碱性逐渐减弱 |
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