由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,正极材料是______,负极发生的电极反应是_________________总的电池反应式(离子方程式)是__________
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由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,正极材料是______,负极发生的电极反应是_________________总的电池反应式(离子方程式)是___________________。当导线中有1 mol电子通过时,理论上两极的变化是________________________(填序号)。 ①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出l g H2 ④铜片上析1molH2 |
答案
铜;Zn - 2e- = Zn2+ ;Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ;①③ |
举一反三
我国首创的以铝-空气-海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功.这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液,靠空气中的氧使铝不断氧化而源源产生电流.此种新型电池中铝作_____极,,电极上发生的是_________反应(“氧化”或“还原”),电极反应式为________。 |
如图所示,烧杯内盛有浓HNO3,在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极,已知原电池停止工作时,Fe、Pb都有剩余。试写出可能的电极反应式,并指出正、负电极及电极反应类型。 |
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(1)Fe:____________、___________(可不填满,也可补充,下同); (2)Pb片:__________、____________。 |
由铜、锌和稀硫酸组成的原电池,在工作过程中,电解质溶液的pH |
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A.不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小 |
(1)当K断开时,________上有气泡产生,生成气体对应的离子方程式为__________。 (2)当K闭合时,________片上有气泡。生成气体对应的离子方程式为____________。 |
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由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH怎样变化 |
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A.不变 B.先变大后变小 C.逐渐变大 D.逐渐变小 |
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