已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断，锌片是[ ]A．正极并被还原 B．

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已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH^--2e^-=ZnO；碳棒：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，据此判断，锌片是[ ]
A．正极并被还原
B．正极并被氧化
C．负极并被还原
D．负极并被氧化

答案

举一反三

现有如下两个反应：
（A）NaOH + HCl = NaCl + H₂O
（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A:_________ , B:______(填“能”与“不能”) 如果不能，说明其原因________________________________________
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是______________ , 正极材料是_______，电解质溶液是_________________ ；
②写出正极的电极反应式_______________ ,正极发生____________反应（填“氧化”或“还原”）。

题型：0104 期中题难度：| 查看答案

下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题

（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：___________________
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置__________(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极______________________
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液；则氢气应通入_______极(填a或b，下同)，电子从___________极流出。a极发生电极反应式为：_________________________

题型：0113 期末题难度：| 查看答案

下列反应不可以用于设计成原电池的是[ ]
A．KOH+HCl=KCl+H₂O △H<0
B．2CH₃OH+3O₂→2CO₂+4H₂O △H<0
C．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂△H<0
D．4Al+3O₂+6H₂O=4Al(OH)₃ △H<0

题型：0107 期中题难度：| 查看答案

电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag₂O + H₂O + Zn ＝ Zn(OH)₂ + 2Ag。下列叙述正确的是 [ ]
A．Zn是正极， Ag₂O是负极
B．Zn是负极，Ag₂O是正极
C．工作时负极区溶液的pH减小
D．工作时电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

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下图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是[ ]
A．

B．

C．

D．

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