在装有水的烧杯中,用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒,处于平衡状态.如果向水中加入CuSO4溶液, (溶液的密度变化不考虑) (1)片
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在装有水的烧杯中,用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒,处于平衡状态.如果向水中加入CuSO4溶液, (溶液的密度变化不考虑) |
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(1)片刻后可观察到的现象是_______________(指悬吊的金属圈) A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 (2)产生上述现象的原因是________________________________ |
答案
(1)D (2)因原电池反应,铜将在银棒(正极)上析出而不是在铁棒上,所以应该是银棒下沉铁棒上升 |
举一反三
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是 |
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A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢 |
铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是 |
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A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极 |
银器皿日久表面逐渐变黑色,这是由于生成了硫化银(Ag2S)。有人设计用原电池的原理进行“抛光”,其处理方法为:将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中,放置一段时间后,黑色会褪去而银恢复光泽,且不会损失。试回答: (1)食盐的作用是______________________。 (2)在此原电池反应中,负极发生的电极反应为_____________________________,正极发生的电极反应为____________________________。 (3)反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体,溶液中发生的反应为2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑,则原电池总反应方程式为____________________________。 |
下列各变化中属于原电池反应的是 |
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A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B.镀锌铁表面有划损时,仍然能阻止铁被氧化 C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层 D.锌与稀硫酸反应时,用锌粉代替锌块可使反应加快 |
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe有关该电池的下列中,正确的是 |
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A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价 B.该电池的电池反应式为:2Li+FeS=Li2S+Fe C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+ D.充电时,阴极发生的电极反应式为:Li2S +Fe-2e-==2Li++FeS |
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