某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂,现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚
题型:不详难度:来源:
某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂,现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器,实验过程如下: Ⅰ.配制FeSO4溶液 (1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为______(填字母). A.在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温 B.称取一定质量的FeSO4晶体样品 C.将样品溶于已配制的稀H2SO4中,用玻璃棒搅拌至样品充分溶解 D.过滤后,将滤液转移到容量瓶中,加水稀释至指定刻度 E.往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉,充分搅拌,静置一段时间至不再有气体冒出为止 (2)回答下列问题: ①将样品溶于稀H2SO4,而不直接溶于水的理由是______. ②在配制硫酸亚铁溶液时,需加入铁粉的理由是______. Ⅱ.标定FeSO4溶液的浓度 (1)用移液管量取20.00mL FeSO4溶液放入锥形瓶中,用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴至终点,耗去KMnO4溶液20.00mL,若生成物中Mn元素全部呈+2价,滴定反应的离子方程式为______,据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为______mol•L-1. (2)滴定时选用______(A.石蕊 B.酚酞 C.不用指示剂,填字母)为指示剂,理由是______. |
答案
Ⅰ(1)根据溶液的配制的操作进行排序,配制稀硫酸、称量、溶解于稀酸中、加入铁粉(除去铁离子,防止亚铁离子被氧化)、过滤、滤液移入容量瓶、定容,故操作步骤顺序为:A→B→C→E→D; 故答案为:A→B→C→E→D; (2)①溶液中Fe2+、Fe3+水解,将样品溶于稀H2SO4,可以防止Fe2+、Fe3+水解; 故答案为:防止Fe2+、Fe3+水解; ②配制的溶液中含有Fe3+,需要除去,且Fe2+易被氧化,在配制硫酸亚铁溶液时,需加入铁粉,将药品中Fe3+还原并防止Fe2+被氧化; 故答案为:将药品中Fe3+还原并防止Fe2+被氧化; Ⅱ(1)酸性条件下,Fe2+被MnO4-氧化为Fe3+,MnO4-被还原为Mn2+,同时生成水,离子方程式为:5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O; 令20.00mL FeSO4溶液中Fe2+的物质的量为n,则: 5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O 5 1 n 0.10mol•L-1×0.02L 所以n=5×0.10mol•L-1×0.02L=0.01mol 所以FeSO4溶液浓度为=0.5mol/L 故答案为:5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O;0.5; (2)滴定时,加入最后一滴KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色不再褪去,且半分钟颜色不变,说明滴定到终点,不需要用指示剂,故选C; 故答案为:C;可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点. |
举一反三
下列说法正确的是( )A.在Na2CO3、NaHCO3两溶液中,离子种类不相同 | B.在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中,阳离子总数相等 | C.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) | D.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)] |
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在常温下,pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中,假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b,则a与b的关系为( )A.a>b | B.a=10-4b | C.b=10-4a | D.a=b | 某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中,[Na+]/[CO32-]=20/9>2,其原因是______,现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,[Na+]/[CO32-]=5/2>20/9,其原因是______,此时[HCO3-]=______. | 光卤石是化工生产中一种重要的中间产物,其化学成分是KCl•MgCl2•6H2O.当用光卤石为原料制取金属镁时,一共有下列几步:①过滤 ②溶解 ③加入适量Ca(OH)2 ④蒸发 ⑤用盐酸溶解 ⑥电解熔融MgCl2 ⑦在HCl气流中强热MgCl2•6H2O晶体,正确的顺序是( )A.⑤③①②④⑥⑦ | B.②③①⑤④⑦⑥ | C.②④①③⑦⑤⑥ | D.⑤③①④②⑦⑥ |
| 有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是( )A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>② | B.溶液①、②等体积混合后pH>7,则c(NH4+)<c(NH3•H2O) | C.向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后,溶液中c(NH4+):①>② | D.向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同 |
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