某原电池的总反应是Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu,该原电池的正确组成是[ ] 正极 负极 电解质溶液A.Zn Cu CuCl2B.Cu Zn
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某原电池的总反应是Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu,该原电池的正确组成是 |
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正极 负极 电解质溶液 A.Zn Cu CuCl2 B.Cu Zn CuCl2 C.Zn Cu ZnCl2 D.Cu Zn ZnCl2 |
答案
B |
举一反三
(1)下列装置属于原电池的是_____________; |
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(2)在选出的原电池中,______ 是负极,发生_____________ 反应 ,______是正极,该极的现象___________________________; (3)此原电池反应的化学方程式为___________________________。 |
下列说法正确的是 |
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A.原电池是把电能转化为化学能的装置 B.原电池中电子流出的是正极发生氧化反应 C.原电池两极发生的均为氧化还原反应 D.形成原电池后,阳离子向正极移动 |
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中 一段时间,以下叙述正确的是 |
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A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙快 |
(1)用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池,正极的电极反应式为__________________,负极的电极反应式为__________________,原电池的总反应是__________________;当有6.5g锌溶解时,则在标准状况下,放出的氢气的体积为________,转移的电子数为__________摩尔,溶液的酸性________(填“增强”或“减弱”)。 (2)选用下列试剂和仪器设计一个原电池。画出装置图。标明原电池的正极、负极、电解质溶液,并写出正极、负极的电极反应。试剂:铜片、铁片、银片、镁条、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。仪器:烧杯、导线、铁夹(若还需其它仪器可自己补充) __________________________ |
锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应:C6Li-xe-== C6Li1-x+xLi+ 正极反应:Li1-xMO2+xLi++xe-== LiMO2 下列有关说法正确的是 |
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A.锂离子电池放电时电池反应为LiMO2+C6Li1-x ==C6Li+Li1-xMO2 B.电池反应中,锂、锌各失去1mol电子,金属锂所消耗的质量小 C.锂离子电池放电时电池内部Li+ 向负极移动 D.锂离子电池放电时C6Li 发生还原反应 |
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