锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应:C6Li-xe-== C6Li1-x+xLi
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锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应:C6Li-xe-== C6Li1-x+xLi+ 正极反应:Li1-xMO2+xLi++xe-== LiMO2 下列有关说法正确的是 |
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A.锂离子电池放电时电池反应为LiMO2+C6Li1-x ==C6Li+Li1-xMO2 B.电池反应中,锂、锌各失去1mol电子,金属锂所消耗的质量小 C.锂离子电池放电时电池内部Li+ 向负极移动 D.锂离子电池放电时C6Li 发生还原反应 |
答案
B |
举一反三
某原电池的总反应是Zn+Cu2+= Zn2++Cu,该原电池的正确组成是 |
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正极 负极 电解质溶液 A.Zn Cu CuCl2 B.Cu Zn CuCl2 C.Zn Cu ZnCl2 D.Cu Zn ZnCl2 |
锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是 |
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A.Li是正极,电极反应为Li-e-=Li+ B.Li是负极,电极反应为Li-e-=Li+ C.Li是负极,电极反应为MnO2+e-=MnO2- D.Li是负极,电极反应为Li-2e-=Li2+ |
(1)火力发电是通过化石燃料燃烧,产生的热量使水气化为蒸汽,推动蒸汽轮机,然后带动发电机发电。从能量转换角度看,火力发电的系列能量转换过程是: _______能→_______能→_______能→_______能。 (2)如图所示的铜-锌原电池中,理论上应观察到的现象是 |
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铜片上:_____________________锌片上:_____________________。 此时原电池的电极反应式是:正极:______________负极:______________。 |
下列叙述中正确的是 |
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A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触,锡先被腐蚀 D.铜锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,电路中就有0.4mol电子通过 |
氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。 (1)氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下,1g H2完全燃烧生成液态水,放出142.9 kJ热量。则H2 燃烧的热化学方程式为__________________________________。 (2)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验: ①氢氧燃料电池中,正极的电极反应式为____________ |
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②上图装置中,某一铜电极的质量减轻3.2g,则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____________L (3)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g); ΔH=-92.4 kJ/mol ①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如下图所示。 |
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图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ____________ ②温度为T℃时,将2a mol H2和amol N2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。 |
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