下列叙述中正确的是 [     ]A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C.马口铁(镀锡铁)破损时与

下列叙述中正确的是 [     ]A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C.马口铁(镀锡铁)破损时与

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下列叙述中正确的是 [     ]
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触,锡先被腐蚀
D.铜锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,电路中就有0.4mol电子通过
答案
D
举一反三
氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。
(1)氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下,1g H2完全燃烧生成液态水,放出142.9 kJ热量。则H2
燃烧的热化学方程式为__________________________________。
(2)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验:
①氢氧燃料电池中,正极的电极反应式为____________
②上图装置中,某一铜电极的质量减轻3.2g,则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____________L
(3)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);
ΔH=-92.4 kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如下图所示。
图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
____________
②温度为T℃时,将2a mol H2和amol N2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。
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下列说法不正确的是[     ]
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
B.常温下,反应C(s)+CO2(g) =2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率,但不能提高反应物的平衡转化率
D.相同条件下,溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
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下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是
[     ]
A.该系统中只存在3种形式的能量转化
B.装置Y中负极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放, 并能实现化学能与电能间的完全转化
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“神舟六号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池,另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气,所用燃料为氢气,电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2+O2=
2H2O,负极反应为H2+CO32-=CO2↑+H2O+2e-,则下列推断中,正确的是[     ]
A.电池工作时,CO32-向负极移动
B.电池放电时,外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极
C.正极的电极反应为:4OH-=O2+2H2O+2e-
D.通氧气的电极为阳极,发生氧化反应
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Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 =4LiCl+S+SO2
请回答下列问题:
(1)电池的负极材料为_____________,发生的电极反应为______________________;
(2)电池正极发生的电极反应为________________________;
(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到
SOCl2中,实验现象是______________________,反应的化学方程式为________________________;
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是__________________________。

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