(1)用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池,正极的电极反应式为__________________,负极的电极反应式为__________________,原电池的
题型:0103 期中题难度:来源:
(1)用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池,正极的电极反应式为__________________,负极的电极反应式为__________________,原电池的总反应是__________________;当有6.5g锌溶解时,则在标准状况下,放出的氢气的体积为________,转移的电子数为__________摩尔,溶液的酸性________(填“增强”或“减弱”)。 (2)选用下列试剂和仪器设计一个原电池。画出装置图。标明原电池的正极、负极、电解质溶液,并写出正极、负极的电极反应。试剂:铜片、铁片、银片、镁条、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。仪器:烧杯、导线、铁夹(若还需其它仪器可自己补充) __________________________ |
答案
(1)正极:2H++2e-=H2↑;负极:Zn-2e-=Zn2+;总反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑;2.24L;0.2;减弱 |
(2)![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110134811-58197.gif) 正极为Ag,负极为Cu,电解质溶液为硝酸银溶液 负极:Cu -2e-= Cu2+ 正极:2Ag++2e-=2Ag (答案合理即可) |
举一反三
锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应:C6Li-xe-== C6Li1-x+xLi+ 正极反应:Li1-xMO2+xLi++xe-== LiMO2 下列有关说法正确的是 |
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A.锂离子电池放电时电池反应为LiMO2+C6Li1-x ==C6Li+Li1-xMO2 B.电池反应中,锂、锌各失去1mol电子,金属锂所消耗的质量小 C.锂离子电池放电时电池内部Li+ 向负极移动 D.锂离子电池放电时C6Li 发生还原反应 |
某原电池的总反应是Zn+Cu2+= Zn2++Cu,该原电池的正确组成是 |
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正极 负极 电解质溶液 A.Zn Cu CuCl2 B.Cu Zn CuCl2 C.Zn Cu ZnCl2 D.Cu Zn ZnCl2 |
锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是 |
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A.Li是正极,电极反应为Li-e-=Li+ B.Li是负极,电极反应为Li-e-=Li+ C.Li是负极,电极反应为MnO2+e-=MnO2- D.Li是负极,电极反应为Li-2e-=Li2+ |
(1)火力发电是通过化石燃料燃烧,产生的热量使水气化为蒸汽,推动蒸汽轮机,然后带动发电机发电。从能量转换角度看,火力发电的系列能量转换过程是: _______能→_______能→_______能→_______能。 (2)如图所示的铜-锌原电池中,理论上应观察到的现象是 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110134746-70497.gif) |
铜片上:_____________________锌片上:_____________________。 此时原电池的电极反应式是:正极:______________负极:______________。 |
下列叙述中正确的是 |
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A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触,锡先被腐蚀 D.铜锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,电路中就有0.4mol电子通过 |
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