将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应,下列叙述正确的是[ ]A.负极附近的SO42-浓度逐渐增大B.正极有O2逸出 C.电子通过导线由
题型:0103 期中题难度:来源:
将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应,下列叙述正确的是 |
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A.负极附近的SO42-浓度逐渐增大 B.正极有O2逸出 C.电子通过导线由铜片流向锌片 D.铜片上有H2逸出 |
答案
AD |
举一反三
(1)用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池,正极的电极反应式为____________________,负极的电极反应式为____________________,原电池的总反应是____________________;当有6.5g锌溶解时,则在标准状况下,放出的氢气的体积为________,转移的电子数为______摩尔,溶液的酸性________(填“增强”或“减弱”)。 (2)选用下列试剂和仪器设计一个原电池。画出装置图。 标明原电池的正极、负极、电解质溶液,并写出正极、负极的电极反应。 试剂:铜片、铁片、银片、镁条、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 仪器:烧杯、导线、铁夹(若还需其它仪器可自己补充) ①装置图____________________ ②正极反应式:____________________;负极反应式:____________________ |
原电池产生电流的本质原因是 |
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A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 |
由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH怎样变化? |
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A.不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小 |
如图所示装置 |
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(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为____________________________。两极反应式为:正极___________________;负极___________________。该装置将________能转化为________能。 (2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为________________,总反应方程为________________。 |
人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池,其电池的电极反应式为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O, Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 |
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A.负极,并被氧化 B.正极,并被还原 C.负极,并被还原 D.正极,并被氧化 |
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