（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu①画出装置图：____________________②电

题型：0108 期中题难度：来源：

（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu
①画出装置图：____________________
②电极材料和电解质溶液各是什么？_____________________
③写出电极反应式：正极：______________________；负极：______________________。
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气___________L（标准状况下）。导线中通过____________mol电子。

答案

（1）①

②负极：锌片，正极：铜片，CuSO₄溶液；③负极：Zn-2e^-==Zn²⁺，正极：Cu²⁺+2e^-==Cu
（2）1.12L；0.1mol

举一反三

将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH₄和O₂，即产生电流，称为甲烷燃料电池。已知甲烷燃料电池两个电极上的反应分别为

下列有关说法中错误的是[ ]
A．CH₄在负极上反应；O₂在正极上反应
B．放电过程中电解质溶液的碱性减弱
C．此电池属于环境友好电池
D．此电池中化学能100%转化为电能

题型：0118 期中题难度：| 查看答案

如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是

[ ]
A．该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能
B．电子由Zn片经过导线流向铜片
C．Zn为负极发生还原反应
D．Cu为正极，在Cu片上有气泡产生

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如图所示的铜-锌原电池中

（1）理论上应观察到的现象是
铜片上：__________________锌片上：__________________。
此时原电池的电极反应式是：
正极：__________________负极：__________________。
（2）但在实际实验中，锌片上也有_______________、表面变黑等现象，其原因是_________________。在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率_______（选填“要快”、“要慢”、 “相等”、“无法确定”），其微观解释是__________________。

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理论上可用于设计成原电池的化学反应都是放热反应，下列可设计成原电池的是 [ ]
A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O
B．Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O
C．CaO+H₂O=Ca(OH)₂
D．CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

题型：0112 期中题难度：| 查看答案

（1）我国首创的海洋电池，总反应为：4A1＋3O₂＋6H₂O＝4A1(OH)₃，负极为：______，负极发生：
________反应（填“氧化”或“还原”）；正极为铂网， ________（填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水为电解质溶液，海水中的Na⁺移向________（填“正极”或“负极”）。若电路中转移3mol电子，则负极材料质量减少___________克
（2）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H₂＋O₂ = 2H₂O。酸式氢燃料电池的电解质是酸，其负极反应为：
2H₂－4e^-= 4H⁺，则正极反应为____________________；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O₂＋2H₂O＋4e^-= 4OH^-，则负极反应为：_____________________。
（3）如图：若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl₃溶液，则作铜片为______极（填正或负），写出电极反应式：正极_________________________负极__________________________

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