理论上可用于设计成原电池的化学反应都是放热反应，下列可设计成原电池的是 [ ]A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．Ba(OH)2·8H2O+2N

题型：0112 期中题难度：来源：

理论上可用于设计成原电池的化学反应都是放热反应，下列可设计成原电池的是 [ ]
A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O
B．Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O
C．CaO+H₂O=Ca(OH)₂
D．CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

答案

举一反三

（1）我国首创的海洋电池，总反应为：4A1＋3O₂＋6H₂O＝4A1(OH)₃，负极为：______，负极发生：
________反应（填“氧化”或“还原”）；正极为铂网， ________（填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水为电解质溶液，海水中的Na⁺移向________（填“正极”或“负极”）。若电路中转移3mol电子，则负极材料质量减少___________克
（2）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H₂＋O₂ = 2H₂O。酸式氢燃料电池的电解质是酸，其负极反应为：
2H₂－4e^-= 4H⁺，则正极反应为____________________；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O₂＋2H₂O＋4e^-= 4OH^-，则负极反应为：_____________________。
（3）如图：若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl₃溶液，则作铜片为______极（填正或负），写出电极反应式：正极_________________________负极__________________________

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如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是

[ ]
A．Zn是负极，发生还原反应
B．电流从锌片流向铜片
C．一段时间后，铜片质量减轻
D．该装置将化学能转变为电能

题型：0110 期中题难度：| 查看答案

电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH^-－2e^-=Zn(OH)₂、Ag₂O＋H₂O＋2e^-=2Ag＋2OH^-。下列叙述中，不正确的是[ ]
A．电子由锌经导线流向Ag₂O
B．Zn是正极发生氧化反应；Ag₂O是负极发生还原反应
C．Zn是负极，发生氧化反应；Ag₂O是正极，发生还原反应
D．工作时，负极区域溶液的pH减小，正极区域溶液的pH增大

题型：0110 期中题难度：| 查看答案

已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH^--2e^-=ZnO；碳棒：O₂+H₂O+2e^-=2OH^-，据此判断，锌片是[ ]
A．正极并被还原
B．正极并被氧化
C．负极并被还原
D．负极并被氧化

题型：0117 期中题难度：| 查看答案

如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)

（1）电解质溶液为稀H₂SO₄时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为_______________；Al电极上发生的反应为_______________．
b.若灯泡不亮，其理由为：_________________________________．
（2）电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为_______________；Al电极上发生的反应为_______________．
b.若灯泡不亮，其理由为：________________________．

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