（1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：_______________________；（2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名

题型：0110 期末题难度：来源：

（1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：_______________________；
（2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液）
__________________________；
（3）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出两电极洗净干燥后称量，总质量为
62g，则反应过程中转移电子的数目为_______________________。

答案

（1）Fe+Cu²⁺==Fe²⁺+Cu
（2）

（3）3.01×10²³或0.5N_A

举一反三

在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是 [ ]
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生
B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
D．电解质溶液的pH值逐渐减小

题型：0125 期末题难度：| 查看答案

理论上不能设计原电池的化学反应是[ ]
A．CH₄ + 2O₂ → CO₂+ 2H₂O
B．HNO₃+ NaOH = NaNO₃ + H₂O
C．2H₂ ＋ O₂ = 2H₂O
D．2FeCl₃ ＋ Fe = 3FeCl₂

题型：0119 期末题难度：| 查看答案

人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH^--2e^-==ZnO+H₂O，
Ag₂O+H₂O+2e^-==2Ag+2OH^-。据此判断，氧化银是[ ]
A．负极，被氧化
B．负极，被还原
C．正极，被还原
D．正极，被氧化

题型：0119 期末题难度：| 查看答案

原电池是一种将____________能转化为电能的装置。下图所示的原电池中，锌片上发生___________反应（填“氧化”或“还原”）。

题型：0119 期末题难度：| 查看答案

分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题

（1）以下叙述中，正确的是________________。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为______________；乙为_________________。
（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析其原因可能是___________________。
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：________________。
（5）通过两个实验，可以得出的同一个结论是________________________。

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