下列关于实验现象的描述，正确的是____________________① 由铜锌组成的原电池，电子是从锌经过导线流向铜② 把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，

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下列关于实验现象的描述，正确的是____________________
① 由铜锌组成的原电池，电子是从锌经过导线流向铜
② 把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜表面出现气泡
③ 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
④ 把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡的速率加快

答案

①②④

举一反三

关于下图所示装置的叙述，错误的是

[ ]
A．锌是负极，其质量逐渐减小
B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．电子从锌片经导线流向铜片

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原电池是把_______能转化为电能的装置。活泼金属是原电池_______极，发生_______反应（填“氧化”或“还原”）；不活泼金属与其他导电材料是原电池的_______极，电解质中的阳离子在正极上_______（填“得”或“失”）电子。

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以下推断或现象错误的是[ ]
A．离子化合物可能完全由非金属元素组成
B．邻二氯苯没有同分异构体，说明苯分子中不存在单、双键交替相连的结构
C．A、B两种金属用导线相连接浸泡在稀硫酸溶液中，形成原电池，金属A作负极，金属B表面产生气泡，但同样金属A直接与该稀硫酸溶液反应时，溶解腐蚀的速度会更快
D．在3 mL 5%的H₂O₂溶液中，滴加2滴1mol/L的FeCl₃溶液，观察到溶液颜色由黄色变到红褐色，当溶液无气泡产生后，溶液颜色又恢复至黄色，FeCl₃在催化过程中可能参加了化学反应

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最早使用的化学电源（chemical power source））是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：
E极：2MnO₂＋2H₂O＋2e^-==2MnO(OH)＋2OH^-
F极：Zn＋2NH₄Cl==Zn(NH₃)₂Cl₂＋2H⁺＋2e^-总反应式：2MnO₂＋Zn＋2NH₄Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH₃)₂Cl₂
下列说法正确的是

[ ]
A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应
B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应
C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池
D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

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如图是甲醇--空气电池工作时的示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺) 和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。下列说法中正确的是

[ ]
A．正极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑
B．乙电极为电池的负极，b处通入的物质是空气
C．负极反应式为：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺D．在电池反应中，每消耗l mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体22.4L

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