有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3

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有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl₂)中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl₂＝6LiCl+Li₂SO₃+2S，则下列叙述正确的是 ( )

A．用该电池电解CuCl₂溶液产生2.24LCl₂时，有0.2mol电子转移

B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性

C．电池工作(放电)过程中，SOCl₂被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7:8

答案

解析

试题分析：A、缺少标准状况，无法确定2.24LCl₂的物质的量，无法确定电子转移的物质的量，错误；B、锂化学性质活泼，易与水反应，则电解质为非水溶液，不能用硫酸溶液，错误；C、根据电池的总反应式判断，亚硫酰氯（SOCl₂）被还原为S，错误；D、根据电池的总反应式判断，8mol锂参加反应生成2molS，负极消耗锂与正极区析出的S的质量之比为7：8，正确。

举一反三

下列说法正确的是(　　)。

A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C．化学电池的反应基础是氧化还原反应

D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO₂

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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl₂，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO₄²^—－2e^－=PbSO₄
正极：PbO₂＋4H^＋＋SO₄²^—＋2e^－=PbSO₄＋2H₂O
今欲制得Cl₂ 0.050 mol, 这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是(　　)。

A．0.025 mol

B．0.050 mol

C．0.10 mol

D．0.20 mol

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铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄²^一2PbSO₄+2H₂O。下列说法正确的是

A．放电时，负极的电极反应式是PbO₂+4H⁺+SO₄²^一+2e^一=PbSO₄+2H₂O

B．充电时，电解液中H₂SO₄的浓度将变小

C．放电时，PbO₂发生氧化反应

D．充电时，蓄电池的正极和外接电源的正极相连

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一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池电解质为6 mol·L^－1KOH溶液，下列说法中正确的是（）

A．放电时K^＋移向负极

B．放电时电池负极的电极反应为：H₂－2e^－=2H^＋

C．放电时电池正极的电极反应为：NiO（OH）＋H₂O＋e^－=Ni（OH）₂＋OH^－

D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

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到2013年我国将完成神九、神十与“天宫一号”的交会对接，为将来建立空间站作准备。下图是空间站能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是(　　)
光电转化器→水电解系统→氢氧储罐→燃料电池系统

A．该能量转化系统中的水是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能

C．水电解系统中的阳极反应：4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑

D．燃料电池放电时的正极反应：H₂－2e^－＋2OH^－=2H₂O

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