Al-AgO 电池性能优越，可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，则下列说

题型：不详难度：来源：

Al-AgO 电池性能优越，可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O，则下列说法正确的是

A．AgO/Ag电极是负极

B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.02mol

C．Al电极的反应式为：Al—3e^－+4OH^－= AlO₂^－+2H₂O

D．在电解质溶液中OH^－由Al电极移向AgO/Ag电极

答案

解析

试题分析：电池总反应中铝元素由0升为+3价，发生氧化反应，说明Al电极是负极，而银元素由+1降为0价，发生还原反应，说明AgO/Ag电极是正极，故A错误；由于n=m/M，则正极上析出的Ag为0.01mol，由于2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O～6e^一中各物质的系数之比等于物质的量之比，则电路中转移电子的物质的量为Ag的两倍，即0.02mol，故B正确；由总反应推断，负极主要反应物→产物是Al→AlO₂^一；由于化合价升高总数等于失去电子数，则Al—3e^一→AlO₂^一；由于NaOH是强碱，应选择OH^一使左右电荷总数相等，则Al—3e^一+4OH^一→AlO₂^一；由于左边比右边多4个H、2个O，说明生成物还有水，则Al电极的反应式为Al—3e^一+4OH^一=AlO₂^一+2H₂O，故C正确；OH^一是带负电的阴离子，原电池内电路中阴离子移向负极，则OH^一应由AgO/Ag电极移向Al电极，故D错误。

举一反三

甲烷可制成合成气（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
已知：①CH₄(g) ＋ H₂O (g)= CO (g)＋3H₂(g) △H₁=+206.2kJ·mol^－1
② CH₄（g）＋

O₂（g）=CO（g）＋2H₂（g） △H₂=－35.4 kJ·mol^－¹
③CH₄(g) ＋ 2H₂O (g) =CO₂(g) ＋4H₂(g)     △H₃="+165.0" kJ·mol^－1
（1）CH₄(g)与CO₂(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为           。
（2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为           （填序号），其原因是           。
（3）合成气中的H₂可用于生产NH₃，在进入合成塔前常用Cu(NH₃)₂Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
Cu(NH₃)₂Ac + CO + NH₃

[Cu(NH₃)₃]Ac·CO △H＜0
Cu(NH₃)₂Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是。
（4）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

① 0<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为            ；
② 44.8 L<V≤89.6 L时，负极电极反应为            ；
③ V="67.2" L时，溶液中离子浓度大小关系为            。

题型：不详难度：| 查看答案

镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：
Cd + 2NiOOH + 2H₂O

Cd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂；已知Ni(OH)₂、Cd(OH)₂和
NiOOH都不溶于KOH溶液。则下列有关电极反应式正确的是

A．放电时负极：Cd－2e^－＝Cd²⁺

B．放电时正极：2NiOOH + 2e^－ + 2H₂O＝2Ni(OH)₂ + 2OH^－

C．充电时阳极：2Ni(OH)₂－2e^－+ 4H⁺＝2Ni³⁺ + 4H₂O

D．充电时阴极：Cd(OH)₂ + 2e^－＝Cd + 2OH^－

题型：不详难度：| 查看答案

（l）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属。
已知：4Al（s）＋3O₂（g）=2Al₂O₃（s）

＝-2830kJ·mol^-1

=+230kJ·mol^-1

=-390kJ·mol^-1
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是                  。
（2）如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是           ；
②装置中Cu电极上的电极反应式为                                          。

（3）钒（V）及其化合物广泛应用于新能源领域。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为。
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由色变为色。

题型：不详难度：| 查看答案

发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理总反应式为：H₂+2NiOOH

2Ni（OH）₂。下列有关混合动力车的判断正确的是：

A．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小

B．在上坡或加速时，溶液中的K⁺向甲电极迁移

C．在刹车和下坡时，乙电极增重

D．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H₂O+2e^-

H₂↑+2OH^-

题型：不详难度：| 查看答案

电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是

A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电

B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大

C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点

D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高

题型：不详难度：| 查看答案