A.在上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH将减小 |
B.在上坡或加速时,溶液中的K+向甲电极迁移 |
C.在刹车和下坡时,乙电极增重 |
D.在刹车和下坡时,甲电极的电极反应式为:2H2O+2e-H2↑+2OH- |
A.化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等,一次电池只能放电,不能充电 |
B.铅蓄电池应用广泛,主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大 |
C.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点 |
D.锂电池是一种高能电池,体积小、重量轻,单位质量能量比高 |
A.放电时,OH-向负极方向移动 |
B.放电时,正极反应式为Zn+2OH--2e-ZnO+H2O |
C.充电时,Zn发生氧化反应 |
D.充电时,阴极反应为O2+2H2O+4e-4OH- |
A.H2O的还原 | B.NiO(OH)的还原 |
C.H2的氧化 | D.Ni(OH)2的氧化 |
A.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH - |
B.铅蓄电池充电时,标示“+”的接线柱连电源的正极,电极反应式为:PbSO4(S)-2e - + 2H2O(l)=PbO2(S) + 4H+(aq)+ SO42-(aq) |
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e- = Cu2+ |
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e - = Fe2+ |
A.用该电池电解CuCl2溶液产生2.24LCl2时,有0.2mol电子转移 |
B.金属锂作电池的负极,石墨作电池的正极,加入硫酸可提高电解质的导电性 |
C.电池工作(放电)过程中,SOCl2被还原为Li2SO3 |
D.电池工作过程中,负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7:8 |
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