由日本茨城大学研制的一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池,该电池具有较高的安全性。电池总反应式为CH3OCH3+3O2===2CO2+3H2O,电池如图所示:下列
题型:不详难度:来源:
由日本茨城大学研制的一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池,该电池具有较高的安全性。电池总反应式为CH3OCH3+3O2===2CO2+3H2O,电池如图所示:
下列说法不正确的是A.a极为电池的负极 | B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极 | C.电池正极的电极反应式为4H++O2+4e-===2H2O | D.电池工作时,1 mol二甲醚被氧化时有6 mol电子发生转移 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、燃料电池中,通入燃料二甲醚的电极a是负极,故A正确; B、电池工作时电流由正极b沿导线到负极a,故B错误; C、燃料电池中,通入氧气的电极是正极,在酸性环境下的电极反应为:4H++O2+4e-=2H2O,故C正确; D.根据电池反应CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O可知,1mol二甲醚被氧化时就有12mol电子转移,故D正确。 故选B。 点评:本题考查学生燃料电池的工作原理知识,之一电解反应的规律,可以根据所学知识来回答,注意平时知识的积累,难度不大。 |
举一反三
有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是( ) ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole- ②负极上CH4失去电子,电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O ③负极上是O2获得电子,电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH- ④电池放电后,溶液pH不断升高 |
(8分)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为: Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O 放电时正极的电极反应式是________________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加______g,消耗H2SO4物质的量________ mol。 |
为体现“城市让生活更美好”的主题,上海市政府承诺世博园区内交通“零排放”、园区周边交通“低排放”。2010年4月15日新能源车交车仪式在世博园举行,该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池,其工作原理如图所示,下列叙述正确的是( )
A.通入氧气的电极发生氧化反应 | B.通入氢气的电极为正极 | C.总反应式为O2+2H22H2O | D.正极的电极反应式为O2+4H++4e-===2H2O |
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用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液,一段时间后,向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是()A.AgNO3 | B.Na2SO4 | C.CuCl2 | D.KCl】 |
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可以将氧化还原反应2H2+O2===2H2O设计成原电池。 (1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池,则负极通入的气体应是________,正极通入的气体就是________,电极反应式为:正极________________,负极________________。 (2)如把KOH改为稀硫酸做电解质,则电极反应式为:正极 ,负极__________________________。 (3)(1)和(2)的电解溶液不同,反应进行后,其溶液的pH各有何变化? 。 (4)如把H2改为甲烷,KOH溶液做电解质溶液,则电极反应式为:正极____________________________,负极________________________________。 |
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