美国科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池,它以丙烷气体为燃料,每填充一次燃料,大约可连续24小时输出50 W的电力。一极通入空气,另一极通入丙烷气体,电解质
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美国科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池,它以丙烷气体为燃料,每填充一次燃料,大约可连续24小时输出50 W的电力。一极通入空气,另一极通入丙烷气体,电解质是固态氧化物,在熔融状态下能传导O2-,下列对该燃料电池的说法不正确的是A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极 | B.电路中每通过5 mol电子,在标准状况下约有5.6L丙烷被完全氧化 | C.通丙烷的电极为电池负极,该极发生的电极反应式为C3H8-20e-+10O2-===3CO2+4H2O | D.丙烷燃料电池的能量利用率比丙烷燃烧的能量利用率大 |
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答案
A |
解析
在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应,所以选项A是不正确的,其余都是正确的吗÷,答案选A。 |
举一反三
目前,人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池,它是以熔融的钠和硫为两极,以Na+导电的β′—Al2O3陶瓷作固体电解质,反应式如下:Na2Sx2Na+xS,以下说法正确的是A.放电时,Na 作正极,S极发生还原反应 | B.充电时钠极与外电源的正极相连 | C.当用该电池电解AgNO3溶液时,阳极上产生标准状况下气体11.2L时,消耗金属钠2.3g | D.充电时,阳极发生的反应为:Sx2--2e— = xS |
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锌电池可望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液,发生的总反应是2Zn+O2=2ZnO。下列有关它的说法正确的是( )A.锌为电池负极,发生氧化反应 | B.电解质溶液是酸性溶液 | C.电池工作时,氧气与锌直接化合,生成氧化锌 | D.负极发生的反应是:Zn-2e-+H2O=ZnO+2H+ |
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近年来,科学家研制了一种新型的乙醇电池,它用酸性电解质(H+)作溶剂。电池总反应为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,下列说法不正确的是A.乙醇在电池的负极上参加反应 | B.1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol e- | C.随着反应的进行,正极附近的酸性减弱。 | D.电池正极的正极反应为4H++O2+4e-=2H2O |
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某学生设计一水果电池:他把一铁钉和碳棒用导线连接好,然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中,再在导线中接一个灵敏电流计.据此下列叙述正确的是A.电流计指针不会发生偏转 | B.金属铁会被腐蚀 | C.碳棒作负极 | D.铁表面有气体逸出 |
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LiFePO4可用于电动汽车。电池反应为:FePO4+LiLiFePO4,电解质为导电固体。下列有关LiFePO4电池的说法正确的是A.该电池可用水作电解质溶液 | B.充电时,电池内部的Li+向阳极移动 | C.充电阳极反应LiFePO4-e-=FePO4+Li+ | D.放电时正极材料的质量减少 |
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