电池是人类生产和生活中重要的能量来源。电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A.锂离子电池已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流
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电池是人类生产和生活中重要的能量来源。电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A.锂离子电池已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源 | B.氢氧燃料电池可将化学反应的热能直接转变为电能 | C.铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅 | D.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 |
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答案
A |
解析
原电池是把化学能转化为电能的装置,B不正确。铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成硫酸铅,C不正确。锌锰干电池中碳棒是正极,不失去电子,D不正确。所以正确的答案选A。 |
举一反三
(6分)下图为氢氧燃料电池的示意图:
⑴若以稀硫酸为电解液,则a极为___ _极。 ⑵若以KOH溶液作电解液,则b极上的电极反应式为_______________________,放电一段时间后电解液的pH将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 |
美国科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池,它以丙烷气体为燃料,每填充一次燃料,大约可连续24小时输出50 W的电力。一极通入空气,另一极通入丙烷气体,电解质是固态氧化物,在熔融状态下能传导O2-,下列对该燃料电池的说法不正确的是A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极 | B.电路中每通过5 mol电子,在标准状况下约有5.6L丙烷被完全氧化 | C.通丙烷的电极为电池负极,该极发生的电极反应式为C3H8-20e-+10O2-===3CO2+4H2O | D.丙烷燃料电池的能量利用率比丙烷燃烧的能量利用率大 |
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目前,人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池,它是以熔融的钠和硫为两极,以Na+导电的β′—Al2O3陶瓷作固体电解质,反应式如下:Na2Sx2Na+xS,以下说法正确的是A.放电时,Na 作正极,S极发生还原反应 | B.充电时钠极与外电源的正极相连 | C.当用该电池电解AgNO3溶液时,阳极上产生标准状况下气体11.2L时,消耗金属钠2.3g | D.充电时,阳极发生的反应为:Sx2--2e— = xS |
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锌电池可望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液,发生的总反应是2Zn+O2=2ZnO。下列有关它的说法正确的是( )A.锌为电池负极,发生氧化反应 | B.电解质溶液是酸性溶液 | C.电池工作时,氧气与锌直接化合,生成氧化锌 | D.负极发生的反应是:Zn-2e-+H2O=ZnO+2H+ |
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近年来,科学家研制了一种新型的乙醇电池,它用酸性电解质(H+)作溶剂。电池总反应为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,下列说法不正确的是A.乙醇在电池的负极上参加反应 | B.1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol e- | C.随着反应的进行,正极附近的酸性减弱。 | D.电池正极的正极反应为4H++O2+4e-=2H2O |
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