碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O =" 2MnOOH" + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是A．MnO2发生了氧化反应

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碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO₂+ 2H₂O =" 2MnOOH" + Zn(OH)₂，电解质是KOH。下列说法正确的是

A．MnO₂发生了氧化反应

B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3

C．反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移

D．电池正极的反应为：Zn + 2 OH^－–2e^－===Zn(OH)₂

答案

解析

根据反应前后的化合价变化可知，二氧化锰中锰的化合价由＋4价降低到＋3价，所以二氧化锰是氧化剂，发生还原反应，A不正确。锌是还原剂，作负极，发生氧化反应，1mol锌失去2mol电子，C、D不正确。所以答案选B。

举一反三

可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　)

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为： O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：（提示：氢氧化铝溶于强碱）Al＋3OH^－－3e^－===Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

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下列关于Cu—Zn原电池的说法正确的是

A．在原电池中，电子流出的一极为负极

B．原电池中，发生还原反应的电极是负极

C．原电池中，电流的方向是从负极到正极

D．在Cu—Zn原电池中，Cu做负极

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（6分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是________反应(“氧化”或“还原”)，银为__ ___极，电极反应式是___ _ _____，银表面上可观察到的现象是_ _______；原电池反应的离子方程式为_________。

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某种电池的总反应为 Fe+NiO₂ + 2H₂O

Fe(OH)₂+Ni(OH)₂。下列有关该蓄电池的说法错误的是（　）

A．放电时Fe是负极，NiO₂是正极　

B．放电时正极反应是：NiO₂+H₂O+2e^-=_。Ni(OH)₂+2OH^-

C．放电时负极反应为： Fe-2e^-+2OH^-=Fe(OH)₂

D．该蓄电池的电极应该浸入某种碱性电解质溶液中

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．以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：

有关下列说法错误的是（）

A．氨燃料电池在放电时，氨气被氧化

B．氨燃料电池在放电时，正极反应为：2NH₃+6e^-+6OH^-N₂+6H₂O

C．以氨气代替氢气的主要原因是：氨气易液化易储存

D．燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高

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