(6分)在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为 极,电极上发生的是________反应(“氧化”或“还原”), 银为__ ___极,电极反应式是
题型:不详难度:来源:
(6分)在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为 极,电极上发生的是________反应(“氧化”或“还原”), 银为__ ___极,电极反应式是___ _ _____,银表面上可观察到的现象是_ _______;原电池反应的离子方程式为_________。 |
答案
负 、氧化、正、Cu2++2e-=Cu、有红色物质析出、Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
解析
考查原电池的应该判断。在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,正极得到电子,发生还原反应。锌比银活泼,锌是负极,银是正极,溶液中的铜离子得到电子而析出铜。 |
举一反三
某种电池的总反应为 Fe+NiO2 + 2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2。下列有关该蓄电池的说法错误的是( )A.放电时Fe是负极,NiO2是正极 | B.放电时正极反应是:NiO2+H2O+2e-=。Ni(OH)2+2OH- | C.放电时负极反应为: Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2 | D.该蓄电池的电极应该浸入某种碱性电解质溶液中 |
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.以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液,电池反应为:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110144928-80662.png) 有关下列说法错误的是( )A.氨燃料电池在放电时,氨气被氧化 | B.氨燃料电池在放电时,正极反应为:2NH3+6e-+6OH-N2+6H2O | C.以氨气代替氢气的主要原因是:氨气易液化易储存 | D.燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高 |
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(10分)下图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流.这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高率的特点。试回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110144922-42775.png) (1)图中通过负载(负载是指用电器)的电子流动方向 (填“向左”或“向右”),负极发生 反应。 (2)写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式负极: ,正极: , (3)电池工作时,负极区的PH值 (填“增大”或“不变”或“减小”)。 |
碱性锌锰电池的总反应是:Zn + 2MnO2 + 2H2O =" 2MnOOH" + Zn(OH)2,电解质是KOH。下列说法正确的是 A.碱性锌锰电池是二次电池 | B.MnO2发生了还原反应 | C.反应消耗 0.65gZn,有0.01 mol电子发生转移 | D.电池正极的反应为:Zn + 2 OH-–2e-=Zn(OH)2 |
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当电解质溶液为H2SO4水溶液的氢氧燃料电池电解饱和Na2CO3溶液一段时间,假设电解时温度不变且使用惰性电极,下列说法正确的是 A.当电池正极消耗mg气体时,电解池阳极同时有mg气体生成 | B.电池的正极反应式为:O2 + 2H2O + 4e—= 4OH— | C.电解后c(Na+)/c(CO32-) 比值不变,且溶液pH保持不变 | D.电解一段时间,若想恢复Na2CO3原浓度,只需要加入水即可 |
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