碱性锌锰电池的总反应是:Zn + 2MnO2 + 2H2O =" 2MnOOH" + Zn(OH)2,电解质是KOH。下列说法正确的是 A.碱性锌锰电池是二次电
题型:不详难度:来源:
碱性锌锰电池的总反应是:Zn + 2MnO2 + 2H2O =" 2MnOOH" + Zn(OH)2,电解质是KOH。下列说法正确的是 A.碱性锌锰电池是二次电池 | B.MnO2发生了还原反应 | C.反应消耗 0.65gZn,有0.01 mol电子发生转移 | D.电池正极的反应为:Zn + 2 OH-–2e-=Zn(OH)2 |
|
答案
B |
解析
碱性锌锰电池不能反复充放电,是一次性电池,A不正确。原电池负极失去电子,发生氧化反应。正极得到电子,发生还原反应,D不正确。根据反应式可知,二氧化锰是氧化剂,发生还原反应,B正确。65g锌失去2mol电子,C不正确。所以答案选B。 |
举一反三
当电解质溶液为H2SO4水溶液的氢氧燃料电池电解饱和Na2CO3溶液一段时间,假设电解时温度不变且使用惰性电极,下列说法正确的是 A.当电池正极消耗mg气体时,电解池阳极同时有mg气体生成 | B.电池的正极反应式为:O2 + 2H2O + 4e—= 4OH— | C.电解后c(Na+)/c(CO32-) 比值不变,且溶液pH保持不变 | D.电解一段时间,若想恢复Na2CO3原浓度,只需要加入水即可 |
|
(共8分)新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极,以导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池,充电时为电解池,反应原理为:2Na+xSNa2Sx。 (1)放电时Na发生________反应(填:氧化或还原),S作________极 (2)充电时Na所在电极与直流电源的________极相连。 (3)放电时负极反应为_______________________; (4)用此电池作电源电解饱和NaCl溶液,当阳极产生33.6 L(标准状况)气体时,消耗金属Na的质量为______。 |
氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池,穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极,其电极反应式为:H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-,则下列叙述正确的是 ( )A.通H2的一极是正极,通O2的一极是负极 | B.通O2的一极是正极,通H2的一极是负极 | C.产物为无污染的水,属于环境友好电池 | D.燃料电池的能量转化率可达100% |
|
甲醇(CH3OH)广泛用于作燃料电池的燃料,可用天然气来合成。已知
下列说法不能得出的结论是:A.反应不需要加热就能进行 | B., | C.甲醇的燃烧热为: | D.若CO的燃烧热,则氢气的燃烧热 |
|
下列各组材料中,不能组成原电池的是
| A
| B
| C
| D
| 两极材料
| 锌片、铜片
| 锌片、石墨
| 铜片、银片
| 铁片、铜片
| 插入溶液
| 乙醇溶液
| 硫酸溶液
| 硝酸银溶液
| 稀盐酸
|
|
最新试题
热门考点