下列说法正确的是A.加大煤燃烧时与空气的接触面积,是为了获得更多的能量B.钢铁易生锈被腐蚀,而铝、银等金属不容易被腐蚀,是因为铁的活泼性强C.氢氧燃料电池把氢气
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下列说法正确的是A.加大煤燃烧时与空气的接触面积,是为了获得更多的能量 | B.钢铁易生锈被腐蚀,而铝、银等金属不容易被腐蚀,是因为铁的活泼性强 | C.氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 | D.在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2,是为了控制CO2生成的速率 |
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答案
D |
解析
加大煤燃烧时与空气的接触面积,是为了加快反应速率;钢铁易生锈被腐蚀主要是因为电化学腐蚀引起,而铝的表面有层氧化膜,阻止了它的氧化;氢氧燃料电池是把反应中电子进行定向移动产生了电能;答案D正确。 |
举一反三
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A.该电池工作时电能转化为化学能 | B.该电池中电极a是正极 | C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a | D.该电池的总反应: |
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如图所示,通电5 min后,第③极增重2.16 g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL,设A池中原混合液的体积为200 mL。 ⑴电源F为____________极;第②极为__________极; B池为___________池; ⑵A池中第②极上的电极反应式为__________________ ___; A池中第①极上产生气体体积为__________________ mL;(标准状况下) (3) 通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为 ; |
某新型可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压,该电池的总反应为:
则以下说法不正确的是:
A.放电时负极反应为:Zn-2e–+2OH–=Zn(OH)2 | B.放电时正极反应为:FeO42–+4H2O+3e–=Fe(OH)3+5OH– | C.充电时阳极附近溶液的碱性减弱 | D.放电时每转移3 mol电子,正极有1 molK2FeO4被氧化 |
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据报道,科学家正在研究用容量更大的锌电池取代铅蓄电池,其电池反应式为 2Zn + O2="=" 2ZnO,原料是锌料、电解质溶液、空气。下列叙述中正确的是( )A.Zn是电池的正极 | B.负极反应:Zn —2e--="=" Zn2+ | C.正极发生氧化反应 | D.电解质溶液应选择稀硫酸 |
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有一种银锌纽扣电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式,判断下列叙述中错误的是 ( ) A.Zn是负极,Ag2O是正极 | B.使用过程中,电流由Ag2O极经外电路流向Zn极 | C.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应 | D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
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