如图所示,通电5 min后,第③极增重2.16 g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL,设A池中原混合液的体积为200 mL。⑴电源F为______
题型:不详难度:来源:
如图所示,通电5 min后,第③极增重2.16 g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL,设A池中原混合液的体积为200 mL。 ⑴电源F为____________极;第②极为__________极; B池为___________池; ⑵A池中第②极上的电极反应式为__________________ ___; A池中第①极上产生气体体积为__________________ mL;(标准状况下) (3) 通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为 ; |
答案
(1) 正 阳 电解(镀)池 (2)4OH-- 4 e-= 2H2O+O2 (3)112ml 0.025 mol·L-1 |
解析
(1)第③极增重2.16 g,说明该电极是阴极,则银电极是阳极,所以F是正极,E是负极,①②分别就是阴极和阳极。铜电极上的电极反应式为Ag++e-=Ag,反应中转移电子的物质的量为。 (2)惰性电极电解硫酸铜和硫酸钾的混合液时阳极失去电子,即溶液中的OH-被氧化生成氧气,反应式是4OH-- 4 e-= 2H2O+O2↑。根据得失电子守恒可知氧气的物质的量是,其体积是。 (3)由(1)、(2)分析可知在A池中阴极上也有气体生成,其体积是112ml,这说明硫酸铜不足,当铜离子放电之后,溶液中的氢离子放电,根据电荷守恒可知析出的铜是0.005mol,所以通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为。 |
举一反三
某新型可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压,该电池的总反应为:
则以下说法不正确的是:
A.放电时负极反应为:Zn-2e–+2OH–=Zn(OH)2 | B.放电时正极反应为:FeO42–+4H2O+3e–=Fe(OH)3+5OH– | C.充电时阳极附近溶液的碱性减弱 | D.放电时每转移3 mol电子,正极有1 molK2FeO4被氧化 |
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据报道,科学家正在研究用容量更大的锌电池取代铅蓄电池,其电池反应式为 2Zn + O2="=" 2ZnO,原料是锌料、电解质溶液、空气。下列叙述中正确的是( )A.Zn是电池的正极 | B.负极反应:Zn —2e--="=" Zn2+ | C.正极发生氧化反应 | D.电解质溶液应选择稀硫酸 |
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有一种银锌纽扣电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式,判断下列叙述中错误的是 ( ) A.Zn是负极,Ag2O是正极 | B.使用过程中,电流由Ag2O极经外电路流向Zn极 | C.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应 | D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
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用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a,b为石墨电极)。下列说法中正确的是( )
A.电池工作时,正极反应式为:O2+2H2O+4e- ="==" 4OH- | B.电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 | C.电解时,a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-,说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者 | D.当电池中消耗0.02gH2时,a极周围会产生0.02gH2 |
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爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应:Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2, 下列该蓄电池推断错误的是: ①放电时,Fe参与负极反应,NiO2参与正极反应 ②充电时,阴极上的电极反应式为:Fe(OH)2 + 2e-=" Fe" + 2OH- ③放电时,电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 ④放电时,负极上的电极反应式为:Fe + 2H2O-2e- = Fe(OH)2 + 2H+ ⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 |
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