爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应:Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列该蓄电池推断错误的是:①放电时,Fe参与负极反应,NiO2
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爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应:Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2, 下列该蓄电池推断错误的是: ①放电时,Fe参与负极反应,NiO2参与正极反应 ②充电时,阴极上的电极反应式为:Fe(OH)2 + 2e-=" Fe" + 2OH- ③放电时,电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 ④放电时,负极上的电极反应式为:Fe + 2H2O-2e- = Fe(OH)2 + 2H+ ⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 |
答案
B |
解析
放电相当于原电池,充电相当于电解池。在原电池中负极失去电子,发生氧化反应。正极得到电子,发生还原反应。在电解池中阳极失去电子发生氧化反应,阴极得到电子,发生还原反应。根据所给反应式可知向右是原电池,向左是电解池。在原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,③不正确。因为放电时的生成物是氢氧化物,所以溶液不可能显酸性即④不正确,应为Fe + 2OH――2e-= Fe(OH)2,所以答案是B。 |
举一反三
电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A.原电池反应均是自发的氧化还原反应 | B.氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化 | C.氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置 | D.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 |
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下列有关电池的说法错误的是( )A.干电池是一次电池,放电之后不能再充电,内部的氧化还原反应是不可逆的 | B.充电电池是二次电池,放电之后可以再充电,内部的氧化还原反应是可逆的,其充电次数是有限的 | C.充电电池在放电时是电能转化成化学能,充电时是化学能转化成电能 | D.废弃的电池不能随意丢弃,要回收利用 |
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一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入C4H10气体,电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是( )A.在熔融电解质中,O2—由负极向正极 | B.电池工作时,消耗1mol C4H10最多转移16mol e— | C.通入空气的一极是正极,电极反应式为:O2+4e—=2O2— | D.通入丁烷的一极为正极;电极反应式为:C4H10+13O2—+26e—=4CO2+5H2O |
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一种新型燃料电池,用两根金属作电极插入KOH溶液中,然后向两极分别 通入甲烷和氧气,其电极反应为X极:CH4+10OH--8e-===CO2+7H2O;Y极:4H2O+2O2+8e-===8OH-。下列关于此燃料电池的说法中,错误的是( )A.X为负极,Y为正极 | B.工作一段时间后,KOH的物质的量减少 | C.在标准状况下,通入 5.6 L O2完全反应后,有1 mol电子发生转移 | D.该电池工作时,X极附近溶液的碱性增强 |
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微型纽扣电池在现代生活中有广泛的应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液是KOH,电极反应式为Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。总反应式是Ag2O+Zn===2Ag+ZnO。根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是( )A.在使用的过程中,电池负极区溶液的碱性减弱 | B.在使用的过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 | C.Zn极是正极,Ag2O是负极 | D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应 |
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