微型纽扣电池在现代生活中有广泛的应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，A
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微型纽扣电池在现代生活中有广泛的应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。总反应式是Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是( )| A．在使用的过程中，电池负极区溶液的碱性减弱 | | B．在使用的过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 | | C．Zn极是正极，Ag2O是负极 | | D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
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答案
| A |
解析
| 考查原电池的判断。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，被氧化，发生氧化反应。正极得到电子，被还原，发生还原反应。根据电极反应式可知Zn失去电子，氧化银得到电子。锌所失的电子经导线传递到正极上，在正极上氧化银被还原。所以锌是负极，氧化银是正极。由于负极要消耗OH－，所以负极区域溶液的碱性是增强的。答案选A。 |
举一反三
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是| A．负极反应式为：H2＋2OH－—2e－==2H2O | | B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 | | C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2O | | D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移 |
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碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O =" 2MnOOH" + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是| A．MnO2发生了氧化反应 | | B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3 | | C．反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移 | | D．电池正极的反应为：Zn + 2 OH－–2e－===Zn(OH)2 |
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可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )| A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为： O2＋2H2O＋4e－===4OH－ | | B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：（提示：氢氧化铝溶于强碱）Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓ | | C．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变 | | D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 |
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下列关于Cu—Zn原电池的说法正确的是 | A．在原电池中，电子流出的一极为负极 | | B．原电池中，发生还原反应的电极是负极 | | C．原电池中，电流的方向是从负极到正极 | | D．在Cu—Zn原电池中，Cu做负极 |
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| （6分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是________反应(“氧化”或“还原”)， 银为__ ___极，电极反应式是___ _ _____，银表面上可观察到的现象是_ _______；原电池反应的离子方程式为_________。 |
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