某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是A.负极反应式为:H2+2OH-—2e-==2H2OB.工作一段时间后,电解液中的KOH的物质
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某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是A.负极反应式为:H2+2OH-—2e-==2H2O | B.工作一段时间后,电解液中的KOH的物质的量不变 | C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2==2H2O | D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.1mol电子转移 |
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答案
D |
解析
负极反应式为:H2+2OH-—2e-==2H2O工作一段时间后,电解液中的KOH的物质的量不变。该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2==2H2O,用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.2mol电子转移. |
举一反三
碱性锌锰电池的总反应是:Zn + 2MnO2 + 2H2O =" 2MnOOH" + Zn(OH)2,电解质是KOH。下列说法正确的是A.MnO2发生了氧化反应 | B.MnOOH中Mn元素的化合价为+3 | C.反应消耗 0.65gZn,有0.01 mol电子发生转移 | D.电池正极的反应为:Zn + 2 OH-–2e-===Zn(OH)2 |
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可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是( )A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时,正极反应都为: O2+2H2O+4e-===4OH- | B.以NaOH溶液为电解质溶液时,负极反应为:(提示:氢氧化铝溶于强碱)Al+3OH--3e-===Al(OH)3↓ | C.以NaOH溶液为电解质溶液时,电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变 | D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极 |
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下列关于Cu—Zn原电池的说法正确的是 A.在原电池中,电子流出的一极为负极 | B.原电池中,发生还原反应的电极是负极 | C.原电池中,电流的方向是从负极到正极 | D.在Cu—Zn原电池中,Cu做负极 |
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(6分)在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为 极,电极上发生的是________反应(“氧化”或“还原”), 银为__ ___极,电极反应式是___ _ _____,银表面上可观察到的现象是_ _______;原电池反应的离子方程式为_________。 |
某种电池的总反应为 Fe+NiO2 + 2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2。下列有关该蓄电池的说法错误的是( )A.放电时Fe是负极,NiO2是正极 | B.放电时正极反应是:NiO2+H2O+2e-=。Ni(OH)2+2OH- | C.放电时负极反应为: Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2 | D.该蓄电池的电极应该浸入某种碱性电解质溶液中 |
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