有一种银锌纽扣电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH
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有一种银锌纽扣电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式,判断下列叙述中错误的是 ( ) A.Zn是负极,Ag2O是正极 | B.使用过程中,电流由Ag2O极经外电路流向Zn极 | C.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应 | D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
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答案
C |
解析
在原电池中负极失去电子被氧化,发生氧化反应。正极得到电子被还原,发生还原反应。根据已知的电极反应式可知锌失去电子,氧化银得到电子,所以锌是负极,氧化银是正极。所以选项C是错误的,答案是C。 |
举一反三
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a,b为石墨电极)。下列说法中正确的是( )
A.电池工作时,正极反应式为:O2+2H2O+4e- ="==" 4OH- | B.电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 | C.电解时,a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-,说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者 | D.当电池中消耗0.02gH2时,a极周围会产生0.02gH2 |
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爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应:Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2, 下列该蓄电池推断错误的是: ①放电时,Fe参与负极反应,NiO2参与正极反应 ②充电时,阴极上的电极反应式为:Fe(OH)2 + 2e-=" Fe" + 2OH- ③放电时,电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 ④放电时,负极上的电极反应式为:Fe + 2H2O-2e- = Fe(OH)2 + 2H+ ⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 |
电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A.原电池反应均是自发的氧化还原反应 | B.氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化 | C.氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置 | D.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 |
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下列有关电池的说法错误的是( )A.干电池是一次电池,放电之后不能再充电,内部的氧化还原反应是不可逆的 | B.充电电池是二次电池,放电之后可以再充电,内部的氧化还原反应是可逆的,其充电次数是有限的 | C.充电电池在放电时是电能转化成化学能,充电时是化学能转化成电能 | D.废弃的电池不能随意丢弃,要回收利用 |
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一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入C4H10气体,电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是( )A.在熔融电解质中,O2—由负极向正极 | B.电池工作时,消耗1mol C4H10最多转移16mol e— | C.通入空气的一极是正极,电极反应式为:O2+4e—=2O2— | D.通入丁烷的一极为正极;电极反应式为:C4H10+13O2—+26e—=4CO2+5H2O |
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