将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中c(Na+) > c (X- ),则下列关系正确的是:A.c (OH- ) &l
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将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中c(Na+) > c (X- ),则下列关系正确的是:A.c (OH- ) < c (H+ ) | B.c (HX ) < c (X- ) | C.c (X- ) + c(HX )=" 2c" (Na+) | D.c (Na+ ) + c (HX) ="=" c( H+ ) +c (OH-) |
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答案
C |
解析
由电荷守恒知c (Na+ ) +c( H+ )=c (X-) + c (OH-),若c(Na+) > c (X-),则c (OH-)> c (H+ ) ,A不正确。溶液显碱性,说明盐的水解程度大于酸的电离程度,因此c (HX )> c (X-) ,B不正确。由物料守恒可知c (X-) + c(HX )=2 c (Na+),选项C正确,将c (X-) + c(HX )=2c (Na+) 和c (Na+ ) +c( H+ )=c (X-) + c (OH-)合并得到c (Na+ ) + c (OH-)=c( H+ ) + c (HX) ,D不正确,答案选C。 |
举一反三
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是(第一步电离完全): H2A ="=" H+ + HA- HA- H+ + A2- 回答下列问题: (1)Na2A溶液显____________(填“酸性”、“中性”、“碱性”) 理由是:(用离子方程式表示)__________________________________________。 (2)0.1mol/L的H2A溶液的pH_________1(填“<”“=”“>”) (3)0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系错误的是_____________。A.c(Na+) =2c(A2-) =" 0.2" mol/L | B.c(OH-) = c(H+) + c(HA-) | C.c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HA-) + 2c(A2-) | D.c(Na+) =" 2c" (A2-) + 2c (HA-) |
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常温下,已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,其pH值分别8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是( )A. HX>HY>HZ | B.HY>HX>HZ | C. HZ>HY>HX | D.HZ>HX>HY |
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常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液等体积混合后,溶液的PH一定小于7,则A、B可能为( ) A.强酸、强碱 B.弱酸、弱碱 C.强酸、弱碱 D.弱酸、强碱 |
物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是( )A.NH4Cl | B.NH4HSO4 | C.CH3COONH4 | D.NH4HCO3 |
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将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4CI溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是: A C(Na+)>C(CI-)>C(OH-)>C(H+) B、C(Na+)=C(CI-)>C(OH-)>C(H+) C、C(Na+)=C(CI-)>C(H+)>C(OH-) D、C(CI-)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+) |
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