物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( )A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3
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物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( )| A．NH4Cl | B．NH4HSO4 | C．CH3COONH4 | D．NH4HCO3 |
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答案
| B |
解析
四个选项中，均存在铵根的水解平衡；
B中NH4HSO4电离出的H+抑制铵根的水解平衡，使NH4+浓度增大；
C中CH3COO-的水解平衡促进铵根的水解平衡，使NH4+浓度减小；
D中HCO3-的水解平衡促进铵根的水解平衡，使NH4+浓度减小； |
举一反三
将０．１mol/LＮaＯＨ和０．１mol/LＮＨ４ＣＩ溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是：
Ａ C（Ｎa＋）＞C（ＣＩ－）＞C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）
Ｂ、C（Ｎa＋）＝C（ＣＩ－）＞C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）
Ｃ、C（Ｎa＋）＝C（ＣＩ－）＞C（Ｈ＋）＞C（ＯＨ－）
Ｄ、C（ＣＩ－）＞C（Ｎa＋）＞C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋） |
写出下列盐溶液的水解离子方程式：
（1）Ｆe（ＮＯ３）３ ；
（2）ＮaＦ ；
（3）Ｋ２ＣＯ３ ； ； |
（5分）有下列四种溶液（均无气体逸出）| A．0.01mol/L的H2CO3溶液 | | B．0.01mol/L的NaHCO3溶液 | | C．0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液 | | D．0.02mol/L的NaOH与0.02 mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液 |
据此，填写下列空白（填代号）
(1) c(H+) 最大的是______________； (2) c(H2CO3) 最大的是______________；
(3) c(HCO3－) 最大的是____________；(4) c(CO32－) 最大的是_____________；
(5) c(HCO3－) 最小的是____________。 |
常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（）| A．若混合后溶液的pH=7，则c(M+)=c(C1-) | | B．若a=2b，则c (M+) > c(C1-) > c (MOH) > c(OH-) > c(H+) | | C．若b=2a，则c(C1-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-) | | D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b |
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常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a
B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：
3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）
D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋） |
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