常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（）A．若
题型：不详难度：来源：
常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（）| A．若混合后溶液的pH=7，则c(M+)=c(C1-) | | B．若a=2b，则c (M+) > c(C1-) > c (MOH) > c(OH-) > c(H+) | | C．若b=2a，则c(C1-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-) | | D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b |
|
答案
| C |
解析
| 混合物中存在的离子有M＋、H＋、OH－、Cl－。根据电荷守恒定律知c(M＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，故A正确。若a=2b，则MOH过量，反应后混合液中含有的溶质是MOH和MCl，且二者的浓度相等。因为相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，所以溶液呈碱性，B正确。若b=2a，则盐酸过量，反应后混合液中含有的溶质是HCl和MCl，溶液显酸性，但c(H+)大于c(M+)的，正确的顺序为c(C1-) > c(H+) > c(M+) > c(OH-)，C不正确。若a=b，则二者恰好反应，产物MCl水解显酸性，根据质子守恒可知，D正确。答案选C。 |
举一反三
常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a
B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：
3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）
D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋） |
下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（ ）A．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：
2c(K+)＝c(HC2O4-)＋c(H2C2O4) | B．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，
c(NH4+)大小：①＝②＞③ | C．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：
c(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-) | | D．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-) |
|
(6分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)_________
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)________
(3)将①和⑧等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________| A．c(H＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(OH－) | B．c(H＋)＝c(SO42—)＝c(NH4+)＞c(OH－) | | C．c(NH4+)＞c(H＋)＝c(SO42—)＞c(OH－) | D．c(OH－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＝c(SO42—) |
|
下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）| A．热的纯碱液用于去油污 | B．加热氯化铁溶液颜色变深 | | C．饱和食盐水使甲基橙显黄色 | D．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里 |
|
| 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ） |
最新试题
热门考点