将０．１mol/LＮaＯＨ和０．１mol/LＮＨ４ＣＩ溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是：Ａ  C（Ｎa＋）＞C（ＣＩ－）＞C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）  

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将０．１mol/LＮaＯＨ和０．１mol/LＮＨ４ＣＩ溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是：Ａ  C（Ｎa＋）＞C（ＣＩ－）＞C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）  

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将０．１mol/LＮaＯＨ和０．１mol/LＮＨ４ＣＩ溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是：
Ａ  C（Ｎa＋）＞C（ＣＩ－）＞C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）   
Ｂ、C（Ｎa＋）＝C（ＣＩ－）＞C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）
Ｃ、C（Ｎa＋）＝C（ＣＩ－）＞C（Ｈ＋）＞C（ＯＨ－）
Ｄ、C（ＣＩ－）＞C（Ｎa＋）＞C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）
答案
B
解析
由ＮaＯＨ+ＮＨ４ＣＩ=NaCl+NH3.H2O，得：反应后，变为等浓度的NaCl、NH3.H2O 溶液
NaCl=Na++Cl- (完全电离)    NH3.H2O NH4++OH- （部分电离）
且溶液呈碱性，所以：C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）
举一反三
写出下列盐溶液的水解离子方程式：
（1）Ｆe（ＮＯ３）３　                ；
（2）ＮaＦ                ；
（3）Ｋ２ＣＯ３                ；                ；
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（5分）有下列四种溶液（均无气体逸出）
A．0.01mol/L的H2CO3溶液
B．0.01mol/L的NaHCO3溶液
C．0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液
D．0.02mol/L的NaOH与0.02 mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液
　据此，填写下列空白（填代号）
(1) c(H+) 最大的是______________； (2) c(H2CO3) 最大的是______________；
(3) c(HCO3－) 最大的是____________；(4) c(CO32－) 最大的是_____________；
(5) c(HCO3－) 最小的是____________。
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常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（）
A．若混合后溶液的pH=7，则c(M+)=c(C1-)
B．若a=2b，则c (M+) > c(C1-) > c (MOH) > c(OH-) > c(H+)
C．若b=2a，则c(C1-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-)
D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b

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常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是   
A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a
B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：
3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）
D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）
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下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（  ）
A．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：
2c(K+)＝c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)
B．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，
c(NH4+)大小：①＝②＞③
C．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：
c(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
D．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)

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