人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,它在放电时的电极反应为:Zn + 2OH– –2e–=ZnO + H2O,Ag2O + H2O + 2e–=2Ag

人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,它在放电时的电极反应为:Zn + 2OH– –2e–=ZnO + H2O,Ag2O + H2O + 2e–=2Ag

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人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,它在放电时的电极反应为:Zn + 2OH –2e=ZnO + H2O,Ag2O + H2O + 2e=2Ag + 2OH,下列叙述中,正确的是
A.Ag2O 是负极,并被氧化
B.电流由锌经外电路流向氧化银
C.工作时,负极区溶液pH减小,正极区pH增大
D.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动

答案
C
解析
原电池负极锌失电子,发生氧化反应,电子经导线流向正极,Ag2O得电子,发生还原反应,而电流的方向和电子的流向正好相反。
由放电电极反应可知,负极消耗OH,碱性减小,pH减小,而正极正好相反。
电解质溶液的阴离子一般向负极移动,阳离子一般向正极移动(或者说:负极由于消耗了OH,故它向负极移动)
故答案为C
举一反三
航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源,燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置,它可直接将化学能转化为电能。我国发射的“神舟五号”载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能来源的,该电池以KOH溶液为电解质,其总反应的化学方程式为:CH4+2O2+2OH===CO32+3H2O。
(1)电极反应 正极__________  _________负极____________  __________。
(2)消耗标准状况下的5.6 L O2时,有________mol电子发生转移。
(3)开始放电时,正极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
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下列说法不正确的是
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量也增加
B.一定条件下,当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度一定相等
C.常温下,反应不能自发进行,则该反应的
D.一定温度下,反应MgCl2(1)=Mg(1)+ Cl2(g)的H>0S>0

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(10分)化学能和电能的相互转化,是能量转化的重要方式之一,如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。

(1)把化学能转化为电能的装置是   (填“甲”或“乙”);
(2)④电极上的电极反应式为                     
(3)①电极上的电极反应式为                     
检验该电极反应产物的方法是                       
(4)写出装置甲的反应总化学方程式                。
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CO分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是   
A.a 电极发生氧化反应,b电极发生还原反应
B.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b
C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D.传感器中通过的电流越大,说明通入的CO越多

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氢氧燃料电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下几种说法,正确的组合是(  )
①正极反应为O2+4e+4H===2H2O ②负极反应为2H2+4OH-4e===4H2O
③电池工作时正极区pH升高,负极区pH下降 ④电池工作时溶液中的阴离子移向正极
A.①②③ B.②③ C.②④ D.①④

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