碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛使用,锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛使用,锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,下列说法错误的是( ) A.电池工作时,锌失去电子 | B.电池正极反应式为: 2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH- | C.电池工作时,负极附近pH降低 | D.正极是水电离出的H+得到电子 |
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答案
D |
解析
电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3, Zn反应后元素化合价升高,为负极;MnO2反应后Mn元素化合价降低,为正极;所以,A正确,电池工作时,锌失去电子;B正确,电池正极反应式为: 2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-;C正确,电池工作时,负极附近pH降低,因生成的锌离子会与氢氧根离子反应,使碱性降低;D错,正极为2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-;水中元素化合价不变; |
举一反三
(10分)铅蓄电池是化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为稀硫酸。工作时,该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据上述情况判断: (1)蓄电池的负极是______,其电极反应式为______________________________。 (2)蓄电池的正极电极反应式为_________________________________。 (3)蓄电池工作时,其中电解质溶液的pH______(增大、减小、不变)。 |
Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 =" 4LiCl" +S +SO2。下列说法中不正确的是A.该电池的负极反应为2SOCl2 + 4e— = S +SO2+4Cl— | B.该电池的负极反应为4Li = 4Li+ + 4e— | C.反应SOCl2 + H2O = SO2↑ + 2HCl↑为非氧化还原反应 | D.组装该电池必须在无水的条件下进行 |
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一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通乙烷(C2H6)和氧气,其中某一电极反应为:C2H6+18OH――14e—=2CO32-+12H2O。有关此电池的推断错误的是A.通氧气的电极为正极 | B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2 | C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降 | D.放电一段时间后,正极区附近溶液的pH减小 |
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(10分)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)利用反应6NO2+ 8NH37N2+12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是 L。 (2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ·mol-1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=—113.0 kJ·mol-1 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。 (3)铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 当电池放电时,正极电极反应式为 。 |
(10分)我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。 (1)“可燃冰”属于化石燃料,主要成分是CH4。另外还有两种化石燃料,它们的名称分别是 ________和 。 (2)CH4可与Cl2反应,反应历程如下
则CH4与Cl2反应生成CH3-Cl(g)的热化学方程式为 。 (3)CH4可用于设计燃料电池。甲烷燃料电池的工作原理如下图所示:
则通入CH4的一极为原电池的 (填“正极”或“负极”),正极的电极反应式为 。 (4)在25℃时,将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解,通电一段时间后在阳极逸出a mol气体,同时析山w g Na2SO4·10H2O晶体,若温度不变,此时剩余溶液的质量分数是 。 |
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