A.若根据反应“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池,既可发电同时还可用于工业制盐酸 |
B.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小 |
C.某反应△H>0,△S>0,该反应可能自发进行 |
D.25℃时,NaClO溶液的pH=8,c(Na-)—c()=9.9×10-7mol/L. |
A.该电池工作过程中,H+浓度不断增大 |
B.该电池在高温环境下能提供更好的动力 |
C.该电池负极反应为:H2—2e—=2H+ |
D.该电池正极反应为O2+4e—=2O2- |
A.H2通入负极区 | B.O2通入正极区 |
C.负极反应为2H2 + 4OH- — 4e- = 4H2O | D.正极发生氧化反应 |
A.该电池的正极为锌 |
B.电池正极的反应式为:2MnO2(s) + H2O(1) + 2e— ="==" Mn2O3(s) + 2OH—(aq) |
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
D.该电池反应中二氧化锰起催化作用 |
A.电池的负极反应为:Mg – 2e-= Mg2+ |
B.电池工作时,H+向负极移动 |
C.电池工作一段时间后,溶液的pH增大 |
D.电池总反应是:Mg + H2O2 + 2H+= Mg2++ 2H2O |
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